第4章材料家族中的元素知识点题库

合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度都，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都，我国使用最早的合金是．

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为　；

（2）盐酸的物质的量浓度为 .

下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B . Na₂O₂可用作漂白剂 C . 碱石灰可用于干燥CO₂、NH₃等气体 D . NaClO可用作消毒剂

下列说法不正确的是（）

A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的 B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（　　）

A . 塑料瓶 B . 纸盒 C . 玻璃瓶 D . 易拉罐

将100mL2mol/LAlCl₃溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（）

A . ① B . ② C . ①③ D . ②③

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ，方案是。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO₄溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

下列有关说法正确的是（）

A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理

化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水 B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄₎₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

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固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )

A . 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B . 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C . 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D . 沉淀2不溶于任何酸溶液

将wg镁和铝的混合物投入25mL4mol·L^-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。向所得溶液中加入20mlNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

（1） NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
（2）沉淀的质量达到最大时为g(用含w的表达式表示)。

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

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（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。
（2） C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是。

下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是（）

A . 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B . 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C . 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D . 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

下表各组物质中，可以实现X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ Z(每步只发生一个反应)所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	C	CO	CO₂	O₂
C	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH
D	$\text{[math]}$	Al(OH)₃	Al³⁺	CO₂

A . A B . B C . C D . D

化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（）

A . 将新制氯水滴在 $\text{[math]}$ 试纸中央，试纸变红后不褪色 B . 向 $\text{[math]}$ 固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红 D . 向碘的饱和水溶液中加入适量 $\text{[math]}$ ，溶液分层，上层显紫红色

化学与生产、生活、医药密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 石油的分馏和煤的气化、液化均属物理变化 B . 可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C . 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D . 亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂

近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A . “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维 B . “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D . “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 聚氯乙烯(PVC)是食品级塑料制品的主要成分 B . 用透气袋包装的活性炭可去除冰箱中的异味 C . 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D . 医疗上可用Al(OH)₃治疗胃酸过多

由铁及其化合物可制得FeSO₄·7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . FeCl₃溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板 B . K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水的消毒 C . 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D . Fe₂O₃能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨

第4章 材料家族中的元素 知识点题库

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