2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库

化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　）

A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：

图1 图2

（1）向沉淀池中通入CO₂和氮气时，应先通入氮气的原因是；
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；
（3）氨碱法生产流程示意图的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　；
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是（选填编号）
A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
C．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
D．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是．
（6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：
滴定次数
待测液（mL）
0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）

初读数
终读数
第一次
20.00
1.00
21.00
第二次
20.00
如图2Ⅰ
如图2Ⅱ
①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为；
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω（NaHCO₃）= ．

现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发结晶；正确的操作顺序是（　　）

A . ①②④⑤③⑥ B . ①⑤④②①③⑥ C . ①⑤④②③⑥ D . ①②④⑤①③⑥

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过BaCl₂溶液（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④①③⑤

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①
②．

镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用；
（2）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是；
②装置乙中饱和食盐水的作用是；
③制取漂白粉的化学方程式是；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n(Ca(ClO)₂]，其主要原因是；
⑤为提高丙中Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )

A .

称量NaOH 固体 B .

配制100mL 0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液 C .

家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D .

提纯Fe(OH)₃ 胶体

下列实验操作正确的是（）

A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出 C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄ ，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是（）

A . ①②③④ B . ①③②④ C . ②①③④ D . ②③①④

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

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（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

下列有关工业生产中，不正确的是（）

A . 制氯气：电解饱和食盐水 B . 硫酸工业：在接触室中SO₂氧化为SO₃ C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi₁_－_x_－_yCo_xMn_yO₂)的工艺流程如图所示：

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回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有(至少写两种)。
（3） “碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：。
（5） LiCoO₂参与“还原”反应的离子方程式为。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是。
（7）已知溶液中Co²⁺的浓度为1.0mol·L^－¹ ，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)₂沉淀，则Co²⁺沉淀完全时溶液的最小pH为(已知：离子沉淀完全时c(Co²⁺)≤1.0×10^－⁵mol·L^－¹ ， K_sp[Co(OH)₂]=4.0×10^－¹⁵ ， 1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。

下列符合实际并用于工业生产的是( )

A . 工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B . 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C . 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收 D . 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B . 在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca²⁺ ， Mg²⁺、SO₄^- ，可依次加入Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ C . 在制镁工业中，常用Ca（OH）₂做沉淀剂 D . 在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化

下列说法错误的是（）

A . 在食醋总酸含量的测定中，如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救 B . 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体 C . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 $\text{[math]}$ 溶液和. $\text{[math]}$ .溶液中，一段时间后，在 $\text{[math]}$ 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象 D . 用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出

氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：

已知：

i.粗铜粉与气体完全反应。

ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算)。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	1.1	3.2
$\text{[math]}$	4.4	6.4

（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的 $\text{[math]}$ 并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(填小写字母)。
（2）上述方案中，试剂X的名称是；试剂Y的作用是(用离子方程式表示)；操作③是。
（3）在溶液Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (绿色) $\text{[math]}$ 。
设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
（4）为测定产品 $\text{[math]}$ 中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在(填仪器名称)中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至。

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

（1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
（2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法不正确的是（）

A . 石油的分馏属于化学变化 B . 从海水中可获得Mg、 $\text{[math]}$ 等物质 C . 利用太阳能电解海水可获取氢能源 D . 煤经过气化、液化可转化为清洁燃料

实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是( )

A	B	C	D

蒸发浓缩制NaCl	制备SO₂气体	用KMnO₄滴定Na₂C₂O₄	观察铁的析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

为除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是（）

①过量 $\text{[math]}$ 溶液 ②过量NaOH溶液 ③适量盐酸 ④过量 $\text{[math]}$ 溶液

A . ①④②③ B . ①②③④ C . ②④①③ D . ④②①③

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
滴定次数	待测液（mL）	初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如图2Ⅰ	如图2Ⅱ

2.1 以食盐为原料的化工产品 知识点题库

2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库