2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 ( )

A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu²⁺)基本保持不变 C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁 D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

下列说法不正确的是( )

A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法 B . 海水中溶解的主要无机盐有Na^＋、Mg²^＋、K^＋、Ca²^＋、SO₄²^－、Cl^－、Br^－等 C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体 D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产

现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是(　　)

A . 过滤 B . 蒸发 C . 分液 D . 分馏

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是
（2）
步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是　（选填编号）．
a.2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b.2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c.2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d.4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是
（3）
步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；
5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择　　（选填编号）．
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl₄d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是　　（填写化学式）；
②要测定的物理量是

下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）

A . 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热 B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 C . 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出 D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（已知NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．
（3）操作③的目的是；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：．
（4）操作④的目的是．

现有含NaCl、MgCl₂和CaCl₂的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式：，①中加入的过量试剂为．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ，Ⅱ．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）

A . 对含Ca²⁺、Mg²⁺的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO₃的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

关于下列实验装置的说法正确的是（）

A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B . 用图2收集SO₂并验证其还原性 C . 图3蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 D . 用图4实验室制取氯气

（1） Ⅰ用CCl₄萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是。
（2） Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

步骤①和②的操作名称是。
（3）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。

（4）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

为了除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．

错误的操作顺序是（）

A . ⑤②④①③ B . ④②⑤①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤④②①③

化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A . A B . B C . C D . D

2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）

A . 过滤法 B . 蒸馏法 C . 分液法 D . 蒸发法

氯化亚铜（ $\text{[math]}$ ）是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。利用废弃的工业铜屑可生产 $\text{[math]}$ ，制备的工艺流程如图所示：

已知水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . “粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件 B . “浸取”采用浓 $\text{[math]}$ ，且需加热 C . “滤渣”的成分只能是铜粉 D . “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：

（1）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（3）在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。
（4）镁工业为使苦卤中的Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂(离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在[常温下，Mg(OH)₂的K_sp≈1×10^-11]；Mg(OH)₂沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl₂溶液制得无水MgCl₂ ，应如何操作。
（5）海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

A . A B . B C . C D . D

Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
（2）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（3）利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。
A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
（4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法错误的是( )

A . 步骤①、②利用了Cl₂的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B . 物质X常选用SO₂ ， Y常选用生石灰 C . 工业上常用热还原法冶炼金属镁 D . “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl₂ $\text{[math]}$ MgCl₂+CO

我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是(填序号)。
（2）向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
（3）从步骤①中分离出的 $\text{[math]}$ 晶体表面含有的杂质可能是和，欲得到纯净的 $\text{[math]}$ ，需将其、干燥。判断 $\text{[math]}$ 固体已经纯净的操作和现象是。

2.1 以食盐为原料的化工产品 知识点题库

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