2.1 以食盐为原料的化工产品 知识点题库

（1） 将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。

（2） 向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。

（3） 将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：

①；

②。

（4） 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：

①；

②。

（1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式．

（2） 离子交换膜的作用为：、．

（3） 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4） KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ， 还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式．

（5） 室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6） 浓度均为0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为．

（7） 联氨（又称肼，N₂H₄ ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

①联氨分子的电子式为．

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．

（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ， 其离子方程式为该操作将I₂还原为I^﹣的目的是

（2） 操作X的名称为．

（3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ， 在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

（4） 已知：5SO₃^2﹣+2IO₃^﹣+2H⁺=I₂+5SO₄^2﹣+H₂O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ， 可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

（1） 第⑤步实验操作需要烧杯、、等玻璃仪器。

（2） 第④步中，相关的离子方程式：；。

（3） 步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：。

（4） 除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或者

（1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。

（2） 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3） 在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ， 溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO H⁺+ClO^-和。

（4） 电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。

（5） 为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：

I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

（1） 从 a口通入的气体为。

（2） B电极的电极材料是。

（3） 写出甲中通甲烷一极的电极反应式： 。

（4） 写出乙中发生的总反应的离子方程式为。

（1） 有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

（2） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

 

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式。

（1） 水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是。

（2） 水的净化与软化的区别是 。

（3） 硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.210^﹣3mol/L，c（Mg²⁺）=610^﹣4mol/L，则此水的硬度为。

（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^﹣）=810^{﹣ 4}mol/L，  现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂ 克 ， 后加入Na₂CO₃ 克 ．

（5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣ ， 以及少量的K⁺、SO₄^2﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c ， 则其大小顺序为。

（1） 除去NaCl溶液中的Br₂(性质与碘相似)，方法是。

（2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃ ， 用。

（3） 除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是。

（4） 汽油和氯化钠溶液，采用。

（5） 从海水中获取食盐，采用。

（1） 精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO₄^2－的试剂是(填化学式)溶液。

（2） 电解饱和食盐水的化学方程式为。

（3） ①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V₁mL、V₂mL气体，但V₁＜V₂。对于V₁＜V₂的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。

假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl₂溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是。

（4） 为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过、冷却结晶、、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

（1） 写出 高温煅烧生成 的化学方程式：，其中氧化产物为（填化学式）。

（2） “浸取液Ⅰ”中加入 的目的是，发生反应的离子方程式为。

（3） “操作Ⅰ”的名称为。

（4） 在加入氨水沉淀时，调节pH可使得 沉淀而 不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为（填化学式）。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：。