2.2 海水中的氯知识点题库

“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A . 反应生成的大量白烟属于胶体 B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D . 钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

对下列事实的解释错误的是（）

A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性 D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

下列说法不正确的是（）

A . 氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 B . 金属钠可以用来冶炼某些金属 C . 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D . 二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）

A . 钢铁在Cl₂气氛中主要发生电化腐蚀 B . 在新制氯水中加入少量CaCO₃ ，溶液中c（HClO）增大 C . 反应3Cl₂（g）+8NH₃（g）=6NH₄Cl（s）+N₂（g）的△H＞0，△S＜0 D . 0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液中：c（HClO）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

按照要求写出下列反应方程式：

（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ，写出该反应的离子方程式：．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B；D．
（3）装置C的作用是．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．

含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．

（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途，．

氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制各CuCl。

[制备CuCl₂·2H₂O晶体]

（1）仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。
①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

a.Cu(NO₃)₂ b.NaOH c.CuO d.NH₃·H₂O e.Cu(OH)₂

②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

③设计简易实验方案确定所CuCl₂·2H₂O晶体中不含铁化合物：。
（3） [制备CuCl 固体]

将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl₂ ，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：
①将10.26gCuCl₂·2H₂O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl₃溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理： CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

根据上述定量实验计算CuCl的产率为。

完成下列化学用语：
(1) 书写电离方程式：KClO₃：________；H₂SO₄：________

(2) 某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为________

(3) 工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂ ，写出该反应的化学方程式：________

(4) 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目________

(5) 相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂ ， B 容器中充满 O₃ ，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：________．

（1）书写电离方程式：KClO₃：；H₂SO₄：
（2）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为
（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂ ，写出该反应的化学方程式：
（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂ ， B 容器中充满 O₃ ，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：．

将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是（）

A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B . 反应后的溶液中,n(Na⁺):n(Cl^-)可能为7:3 C . 该反应的氧化产物为NaClO₃ D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11:2:1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 标准状况下，含N_A个分子的H₂、CO混合气体的体积约为22.4L B . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N_A C . 28g乙烯与C₃H₈的混合物中含有C—H键的数目为4N_A D . 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）实验室制氯气的化学方程式：，此反应的氧化剂为：；还原剂为：；氧化剂与还原剂物质的量之比为：；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（）

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A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl B . 装置F中的现象为有白色沉淀产生 C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯 D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1） 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
（2） ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ，写出该反应的化学方程式。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂ ，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ，然后与盐酸反应得到ClO₂ ．电解时，NaClO₃在极（填阴或阳）生成，生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol $\text{[math]}$ （x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是（）

A . 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO B . 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦 C . 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe₂O₃•xH₂O）利用了氧化还原反应原理 D . 水与 Na反应时，水表现出氧化性

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：。
（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接接，接接，接__。。
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是。
②浓硫酸起的作用是。

③NaOH溶液的作用是。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：。

某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）检查装置A气密性的方法是。
（3）用装置A制取氨气的化学方程式为。
（4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。

A . 球形干燥管装碱石灰 B . 洗气瓶装浓硫酸 C . 球形干燥管装氧化钙 D . 球形干燥管装 $\text{[math]}$
（5）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。
（6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1mol $\text{[math]}$ 被氧化，则转移的电子数目为。

验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，错误的是（）

A .

B .

C .

D .

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1） Ⅰ.现有以下物质：① $\text{[math]}$ ②Fe ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 胶体 ⑤ $\text{[math]}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ $\text{[math]}$ ⑩氯水
以上物质中属于非电解质的是(填序号)。
（2）请写出③的电子式。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应，且 $\text{[math]}$ 做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。
（6） Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。

检验某溶液中是否含有Cl^－，正确的操作是（）

A . 取样，滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 B . 取样，先加盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 C . 取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 D . 取样，加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失

2.2 海水中的氯 知识点题库

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