2.2 海水中的氯 知识点题库
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：
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（1） A中制备氨气的反应方程式为
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（2） B中加入的物质是 ．（填名称）
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（3） 实验时C中观察到的现象是
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（4） 实验时在D中收集到的液态物质是 ．（填名称）
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（5） 已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积） ．（用m1、m2表示）
【实验探究】
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（1） A装置中a仪器的名称是．
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（2） 制取氯气反应中KMnO4所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
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（3） 实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是．
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（4） 当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式．
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（5） E装置中NaOH溶液的作用是．
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（6） 用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下L氯气．（KMnO4的摩尔质量为158g•mol﹣1）
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（7） 【知识拓展】
近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为．
②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用．
，下列说法不正确的是（ ）
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选项 |
A |
B |
C |
D |
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装置 |
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实验 |
制取氯气 |
氧化碘离子 |
过滤出粗盐 |
升华提取碘 |
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（1） ①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a:
b: 
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2 ， 至少需要1mol/L的上述溶液mL。
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（2） ①工业上制取漂白粉的化学方程式是。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
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（3） 同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
| B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 碳酸钙是催化剂 |
| C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
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（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的离子方程式：。
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（2） E中为红色干布条，可观察到的现象是
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（3） F中为红色湿布条，可观察到的现象是
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（4） 试管C中试剂为。
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（5） 试管D中试剂为。
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（6） 装置G处发生反应的离子方程式为。
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（7） 用离子方程式表示试剂X的作用：。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | −70.0 | −107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
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（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式。
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（2） 装置A上导管g的作用是；
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（3） 装置F中的试剂是，作用是。
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（4） 装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
| 选项 | 气体 | 液体 | 喷泉颜色 |
| A | Cl2 | 饱和食盐水 | 黄绿色喷泉 |
| B | NH3 | 含有酚酞的H2O | 红色喷泉 |
| C | HCl | AgNO3溶液 | 白色喷泉 |
| D | CO2 | 含有酚酞的NaOH溶液 | 红色喷泉 |
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（1） 仪器A的名称为。写出装置B中的化学反应方程式：。
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（2） 装置C中盛装的试剂是，D中试剂是，写出F中反应的化学反应方程式：。
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（3） H中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用是，写出H中的反应的离子方程式。
， 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
