2.2 海水中的氯知识点题库

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）

A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D . 在标准状况下，0.5 mol CO₂所占有的体积约是11.2 L

实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验Ι 验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

（1）从如图2选择适合A处的装置（填序号）．
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？（填“能”或“不能”），请说明理由．
（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L^﹣¹的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为mol•L^﹣¹ ．
（5）某同学欲通过测Cl^﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L^﹣¹AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是．

氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）

A . Cl₂ B . HCl C . NaCl D . KClO₃

下列叙述中，正确的是（　　）

A . 铜和FeCl₃溶液均能导电，但二者都不是电解质 B . 分解反应的生成物中一定有单质 C . 分散质粒子的直径在1×10^﹣9～1×10^﹣7cm之间的分散系属于胶体 D . 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： CG．
（2） ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．
②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．
③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：．
E：．

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）

A . 过量的水与氯气 B . 过量的氢氧化钠与二氧化硅 C . 过量的二氧化锰与浓盐酸 D . 过量的氨水与氢氧化铝

用 N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下，22.4 L H₂O 的物质的量为 1mol B . 常温常压下，106 g Na₂CO₃ 含有的 Na^＋离子数为 2N_A C . 室温下，1N_A个 CO₂ 分子占有的体积为 22.4 L D . 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

下列说法错误的是（）

A . 32 g O₂所含的分子数目为N_A B . 0.5 mol H₂SO₄含有的原子总数目为3.5N_A C . HNO₃的摩尔质量是63 g D . 0.5N_A个氯气(Cl₂)分子的物质的量是0.5 mol

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

A . 氯化铁 B . 氯化氢 C . 氯化亚铁 D . 氯化铜

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A . 将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋) B . 使红色布条褪色(HCl) C . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl₂) D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

新制氯水的主要成分有Cl₂、HClO、H^＋、Cl^－等试用氯水的成分填空：

①氯水与NaBr溶液反应，起作用是

②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是

③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是

④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C . 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D . 用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、

如图A处通入Cl₂,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是 ( )

A . 浓硫酸 B . 水 C . 氢氧化钠溶液 D . 饱和食盐水

氯气是有毒的，曾被制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )

A . 人应躲到低洼的地方 B . 人、畜应到较高的地方去 C . 人、畜应多饮豆浆和牛乳 D . 可用NaOH溶液浸湿软布蒙面

下列说法正确的是( )

A . 明矾可用作净水剂和消毒剂 B . 足量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中产生白色沉淀 C . NH₃在足量的氧气中燃烧生成NO D . 过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl₂

“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^- $\text{[math]}$ 5X^-+ $\text{[math]}$ +3H₂O”。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为。
（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为。
（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl₂ ，请写出该反应的离子方程式。
（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO^-与Cl₂的氧化性相对强弱与有关。

常温常压下，一氧化二氯（ $\text{[math]}$ ）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置（部分夹持装置略去）将 $\text{[math]}$ 与空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的 $\text{[math]}$ 溶液中制备 $\text{[math]}$ ，并用水吸收 $\text{[math]}$ 制备HClO溶液。下列说法错误的是（）

A . 装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B . 装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸 C . 装置Ⅲ的作用是除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ D . 制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中

下列说法中正确的是（）

A . CH₄的摩尔质量为16g B . 22 g二氧化碳与11.2 L HCl约含有相同的分子数 C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D . 3.01×10²³个SO₂分子的质量约为32g

下列关于氯水的说法不正确的是（）

A . 向氯水中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 氯水应用棕色试剂瓶避光保存 C . 氯水放置一段时间后酸性增强 D . 新制氯水具有漂白性是因为含有 $\text{[math]}$

为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：

【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。

【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：

（1）写出气体的化学式：a，b
（2）在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为。
（3）实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。
①b中所含杂质气体为(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为。
（4）写出产生气体b的反应的离子方程式。
（5）通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为。

2.2 海水中的氯 知识点题库

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