①负极是(填“锌”或“铜”),发生反应(填“氧化”或“还原”)。
②假设反应后溶液体积不变,反应后溶液的pH为(用对数表示)。
①在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
②该燃料电池的负极反应式为。
①Fe电极叫做极,C电极的反应式为。
②当某电极的固体质量增重21.6g时,整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L,推断该气体的组成(包括成分和体积)。
①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH4 , 可以向外电路提供 8mole-
②负极上是 O2 获得电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
③外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中,溶液的 pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH-向负极移动,K+向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
已知:反应前后,溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:
①在(“Al”或“Cu”)极有H2生成,Al极电极反应式为。
②若有33.6 L(标准状况下)H2生成,则理论上电解质溶液增重g。
①m极为极,装置乙发生反应的化学方程式为。
②Y极电极反应式为。
③气球b中的现象为。
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5
①反应a、c、e中,属于吸热反应的有(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K =。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率,写出计算过程。
注:焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
浸出液用H2SO4调节pH的最佳范围是。
调pH时 转化的离子方程式为。
反应1:
反应2:
请回答下列问题:
物质 |
||||
燃烧热 |
-890.3 |
-1299.5 |
-1411.0 |
-285.8 |
①能表示燃烧热的热化学方程式为。
②上述反应中,。
①图2中,随着通入气体中的物质的量分数增大,甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示:乙炔的选择性]。该温度下,反应2的平衡常数(结果保留2位有效数字)kPa。
提示:用平衡时气体分压计算的平衡常数为 , 气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。
判断、、三者关系正确的是( )