题目

已知下列热化学方程式：①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=﹣285kJ/mol ②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；△H=+241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1） 上述反应中属于放热反应的是．(用序号填写) （2） C的燃烧热为． （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为． （4） CO的燃烧热的热化学方程式为．铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能7177591 5091 5613 2482 957根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________________________。(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。