4.2 化学变化中的能量变化 知识点题库
如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，作负极，发生反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为；溶液中H+向（选填“正”或“负”）极迁移。
铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是（ ）
PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是（ ）
A . 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应
B . 充电时 Pb 与电源负极相连
C . 放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子
D . 阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O= PbO2＋4H+＋SO42-
下列说法中错误的是（ ）
A . 离子化合物中可能有非金属元素
B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键
C . 吸热反应不一定需要加热就能发生
D . 一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法错误的是( )
A . 可燃冰的主要成分是甲烷
B . 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水
C . 常温常压下可燃冰极易挥发
D . 可燃冰是一种极具潜力的能源
-
（1） Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；
-
（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；
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（3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=。
-
（4） Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是（填序号，下同）。 -
（5） 一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 。
-
（6） 一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是。（注：B,C,D均为无色物质）
-
（7） Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol。
-
（8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：
正极：
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A . 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B . 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C . 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
-
（1） 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：
-
（2） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
温度差平
均值(T2
－T1)/℃
H2SO4
溶液
NaOH
溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ）
A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C . 铜片上有气泡逸出
D . 反应前后铜片质量不改变
电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法错误的是( )
A . 锌是负极，氧化银是正极
B . 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C . 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A . 2C2H5OH（1）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g） △H=-1367.0kJmol-1（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） △H=+57.3kJmol-1（中和热）
C . S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-269.8kJmol-1（反应热）
D . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJmol-1（反应热）
已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是( )
A . 1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量
B . H2O(g)= 
O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
C . O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) ∆H=-484kJ·mol-1
D . 2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量
O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
C . O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) ∆H=-484kJ·mol-1
D . 2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量
已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是（ ）
A . Q1<Q2
B . Q1=Q2
C . Q1>Q2
D . ΔH=Q1+Q2
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A . A为电源正极
B . 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： 
+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O
C . 阴极区附近溶液pH降低
D . 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原
+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O
C . 阴极区附近溶液pH降低
D . 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原
某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol-1)。下列有关说法正确的是（ ）
A . 该总反应的活化能Ea=E1＋E3
B . 该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)
C . 此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个
D . 对于Ea>0的反应，必须加热才能进行
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为
溶液
B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C . 装置②的总反应：
D . 装置②可将化学能转化为电能
溶液
B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C . 装置②的总反应：
D . 装置②可将化学能转化为电能
以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 过程b表示电池放电过程
B . 电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变
C . 充电时阴极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M+xH2O
D . 放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A . a极是负极
B . 正极的电极反应式是
C . 电子由a通过灯泡流向b
D . 氢氧燃料电池是环保电池
C . 电子由a通过灯泡流向b
D . 氢氧燃料电池是环保电池
利用
和
合成甲醇：
， 反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
和合成甲醇： ， 反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 合成甲醇反应为放热反应
B . 
活化能为
C . 副产物有
、
， 其中相对较多
D . 合成甲醇反应历程中速率较慢的是
活化能为
C . 副产物有、 ， 其中相对较多
D . 合成甲醇反应历程中速率较慢的是
某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 ( )
A . A→C的
B . 两步反应均为放热反应
C . 若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动
D . A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量
B . 两步反应均为放热反应
C . 若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动
D . A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量
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