第二节氯及其化合物知识点题库

自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　）

A . 酚酞试液 B . 氯化铁溶液 C . 硝酸银溶液 D . 氢氧化钠溶液

下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧 B . 钠在氯气中燃烧 C . 氢气在氧气中燃烧 D . 细铁丝在氯气中燃烧

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）

	A	B	C	D
X	SO₂	Cl₂	NH₃	SO₂
Y	H₂S	CO₂	CO₂	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO₂	先变蓝色后褪色	SO₂有漂白性
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀变为黑色	K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应

A . A B . B C . C D . D

下列关于Cl₂的说法中，不正确的是（）

A . Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B . Cl₂能使湿润的红色布条褪色 C . Fe在Cl₂中燃烧，生成的产物为FeCl₂ D . 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl₂

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色

④SO₂通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的

， 4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

试回答下列问题：

（1）请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采
用溶液来吸收有毒的氯气．

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（）

A . NaCl、NaBr、Na₂SO₄ B . NaCl、Na₂SO₄ C . NaCl、Na₂SO₄、I₂ D . NaCl、NaI、Na₂SO₄

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）

A . CO₂ B . NO₂ C . Cl₂ D . NH₃

下列关于氯气的说法正确的是（）

A . 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B . 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl₂具有漂白性 C . 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾

干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为：装置2中所加试剂为；
（2）装置4中试剂为固体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：发生反应的化学方程式为；试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为 $\text{[math]}$ ，其作用为。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。

某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

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已知：MnO₂＋4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1） C装置的作用是。
（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：；

化学性质变化：。
（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂ ，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：。请设计实验验证假设①是否成立：。
（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择；试剂b应选择。
（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由。

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）

A . 该反应中NH₃被还原 B . 该反应利用了Cl₂的强氧化性 C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D . 生成1mol N₂有6mol电子转移

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A . 升华提纯碘

B . 鉴别纯碱与小苏打图片_x0020_100002

C . 证明Cl₂能与烧碱溶液反应图片_x0020_100003

D . 探究钠与Cl₂反应图片_x0020_100004

某同学通过查阅资料得知，常温下KClO₃和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处不正确，改正这处不正确：。
（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃+HCl(浓) =KCl+Cl₂↑+H₂O。
（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为(填序号)。
a．A、B之间 b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后
（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为。
（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是。

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A . 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在 C . 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D . 新制氯水放置数天后酸性将减弱

下列有关含氯物质的叙述错误的是（）

A . 干燥的氯气，液氯和氯水均能使鲜花褪色 B . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C . 新制氯水久置后酸性增强 D . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是（）

A . “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 B . 1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C . “84”消毒液可以敞口保存 D . “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 B . $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C . HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na₂SO₄、NaOH混合溶液中的Cl^-	取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO₃溶液	若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl^-
B	证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$	向2支盛有FeCl₂溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H₂SO₃溶液相BaCl₂溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$
C	证明CH₄和Cl₂光照下发生取代反应	将装有干燥Cl₂的集气瓶倒扣在装有干燥CH₄的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH₄与Cl₂发生了取代反应
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A . A B . B C . C D . D

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