第二节氯及其化合物知识点题库

某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、．

A装置中发生反应的化学方程式是．

（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，　接，接，接．

（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为　．

（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为．D装置中浓 H₂SO₄作用为．

（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为　．

（6）工业生产漂白粉的化学方程式

在反应中消耗2mol氯气，则转移了 mol电子．

（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ．该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol．

将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（）

A . 紫色石蕊溶液 B . 石灰石粉末 C . 硝酸银溶液 D . 硫酸钠溶液

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水．

A . （1）（2）（4）（6） B . （1）（2）（3）（5） C . （2）（4）（5）（6） D . （3）（4）（5）（6）

将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO₂	饱和Na₂CO₃溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba（NO₃）₂溶液	白色沉淀析出
③	Cl₂	AgNO₃溶液	白色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A . 只有①②③ B . 只有①②④ C . 只有①③④ D . ①②③④

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：；
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为．

下列有关氯气的叙述中不正确的是（）

A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B . 可用向下排空气法收集氯气 C . 氯气能溶于水 D . 氯气是一种有毒气体

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂ ，部分装置如下图所示：

已知：①SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为 50 ℃。

请回答：

（1）实验室制取SOCl₂的反应方程式为。
（2）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ →①，→②(某些仪器可以重复使用)。
（3）使用冷凝管的作用是；冷凝管上连接的干燥管的作用是。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是。
（5）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为(保留二位有效数字)。
（6）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是。

下列有关物质的用途说法不正确的是（）

A . Si 可用于制造光导纤维 B . 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 C . FeCl₃溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D . 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

按要求填空：

（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式（水分子除外）
（2）写出漂白粉中有效成分的名称
（3）描述检验溶液中K⁺离子的实验操作过程
（4）配平下列化学方程式
（）Cu＋（）HNO₃（稀）＝（）Cu(NO₃)₂+（）NO↑+（）H₂O
（5）按照物质的分类，次磷酸（H₃PO₂）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

下列说法中正确的是（）

A . 除去NaCl固体中的少量KNO₃ ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B . FeCl₃可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO₂的试管是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法错误的是（）

A . 小苏打可用于治疗胃酸过多 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 漂白粉可用于净水和消毒 D . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

下列说法正确的是( )

A . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ B . 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl₂ C . 久置氯水遇AgNO₃溶液不会产生白色沉淀 D . 新制氯水光照一段时间后酸性减弱

某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

图片_x0020_1905230355

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
（2）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
（3）实验装置中空试管的作用是。
（4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
（5）盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。

硫酰氯（ $\text{[math]}$ ）、氯化亚砜（ $\text{[math]}$ ）常作氯化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂。它们部分性质如下：

物理性质

化学性质

$\text{[math]}$

熔点：-54.1℃

沸点：69.1℃

①100℃分解生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

②遇水蒸气产生大量白雾

$\text{[math]}$

在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，产生大量白雾

实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$ 。某小组设计实验如图所示（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：

（1） D中试剂是，活性炭的作用是；
（2）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式；
（3）实验室用 $\text{[math]}$ 粉末与75%的浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，发现产生 $\text{[math]}$ 很少，可能的原因是；
（4） E中碱石灰的作用是；
（5）氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是；实验室蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，但是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物加热，可得到无水 $\text{[math]}$ ，其主要原因是；
（6）为了测定 $\text{[math]}$ 产品纯度（杂质不参与反应），称取a g $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中（如图所示），向锥形瓶中加入足量蒸馏水，充分反应后，用c $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点（滴几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂），消耗 $\text{[math]}$ 溶液为V mL。
①用棕色滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是；

②该 $\text{[math]}$ 产品的纯度为；

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加水过快，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1）将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是或。
（2）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为。
（3）工业制漂白粉的化学方程式。

部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 B . $\text{[math]}$ 的浓溶液可与 $\text{[math]}$ 的固体反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 实验室可通过加热 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓溶液制得 $\text{[math]}$ D . 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系