第三节 物质的量 知识点题库
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数
B . 18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C . 等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D . 100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数
欲配制1mol•L﹣1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣1的浓H2SO4的体积约为（ ）
A . 13.6mL
B . 1.36mL
C . 13.9mL
D . 1.39mL
实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
-
（1） 配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、．
-
（2） 从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：．
-
（3） 酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 ．A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液 B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外 C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失 D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
-
（4） 中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：．
-
（5） 如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：．
设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A . 
L
B . 
C . 
D . 
L
L
B .
C .
D . L
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A . 100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B . 25ml0.5mol/LHCl溶液
C . 50ml1mol/LNaCl溶液
D . 50mL0.5mol/LCaCl2溶液
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
-
（1） 选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤．
-
（2） 现有下列配制操作：
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：
-
（3） 简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是．
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A . 3：4：3
B . 1：2：3
C . 3：2：1
D . 1：1：1
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A . N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA
B . 18gD2O中含有的质子数为10NA
C . 0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A . 33 g
B . 32g
C . 33 g·mol-1
D . 32g·mol-1
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C . 标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NA
D . 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA
摩尔质量的单位是( )
A . 克
B . 摩尔
C . 克/摩尔
D . 摩尔/ 克
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（ ）
A . 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA
B . l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C . 1 L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D . 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A . 150mL 1mol·L－1的NaCl
B . 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C . 75mL 2mol·L－1的NH4Cl
D . 150mL 2mol·L－1的KCl
在
25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入
0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
-
（1） 写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
-
（2） 该氢氧化钠溶液浓度为
-
（3） 在B点，a12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。
下列叙述错误的是( )
A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )
A . 1.00 mol/L
B . 0.500 mol/L
C . 2.00 mol/L
D . 3.00 mol/L
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LCCl4中共价键数目为0.4NA
B . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C . 常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个氧原子
D . pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为NA
实验室配制240mL0.10mol/L的Na2CO3 溶液，现有下列仪器：
A．烧杯 B.250mL量筒 C.100mL容量瓶 D．药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平
-
（1） 配置时，不需要使用的仪器有：(填字母)，还缺少的仪器是：
-
（2） 应用托盘天平称取Na2CO3晶体的质量为：；
-
（3） 若实验室遇下列情况，溶液的浓度偏低的是：；无影响的是：；
A．溶解后没有冷却便进行定容；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再次滴加蒸馏水至刻度线；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未做干燥处理。
-
（4） 若取50.0mL上述配好的溶液，与另一个150mL0.20mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为：(设溶液的体积变化可以忽略)
对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A . 该溶液中Cl-浓度为2mol/L
B . 该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C . 可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D . 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
最近更新
