第三节物质的量知识点题库

下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）

A . 150mL 1mol·L^-1氯化钠溶液 B . 75mL 2mol·L^-1的氯化铵溶液 C . 150mL 3mol·L^-1的氯化钾溶液 D . 75mL 1mol·L^-1的氯化亚铁溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 质量都为4.4g的CH₃CHO和CO₂含有的分子数均为0.1N_A B . 1molNa₂O₂中的离子总数为4N_A C . 密闭容器中，2molSO₂和足量的O₂反应转移的电子数为4N_A D . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3N_A

在同温同压下，用等质量的H₂、CH₄、CO₂、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO₂吹起的是（）

A .

B .

C .

D .

实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．

（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入中．
（2）用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸约 mL注入烧杯中．
（3）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 cm处，改用加蒸馏水，使溶液恰好与刻度线相切．

需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A . 480mL，56.2g B . 500mL，56.2g C . 500mL，58.5g D . 任意规格，56.2g

与100mL 0.4mol•L^﹣1NH₄NO₃溶液中的NO₃^﹣浓度相同的是（　　）

A . 400 mL 0.1 mol•L^﹣1的KNO₃溶液 B . 100 mL 0.4 mol•L^﹣1的Ba（NO₃）₂溶液 C . 100 mL 0.2 mol•L^﹣1的Mg（NO₃）₂溶液 D . 200 mL 0.1mol•L^﹣1的Fe（NO₃）₃溶液

下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B . 10 mL0.2 mol/LAlCl₃溶液 C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液 D . 100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液

已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是( )(假设液体体积变化忽略不计)

A . 0.2molKCl、0.3molK₂SO₄、0.1molZnCl₂和1LH₂O B . 0.3molKCl、0.4molK₂SO₄、0.1molZnCl₂和2LH₂O C . 0.2molKCl、0.3molK₂SO₄、0.1molZnSO₄ 和1LH₂O D . 0.2molKCl、0.6molK₂SO₄、0.2molZnCl₂和2LH₂O

下列目的能达到的是（）

A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L^－1的NaCl溶液 B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L^－1盐酸 C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L^－1 D . 将62gNa₂O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L^－1溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A . 100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N_A个氧原子 B . 1 mol Cl₂溶于水，溶液中Cl^-、HClO、ClO^-粒子数之和小于2N_A C . 2.24 L(标准状况)²H₂中含有0.2N_A个中子 D . 25 ℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6 ，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . ¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体 B . ¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同 C . 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 D . 标准状况下，1.12L¹⁶O₂和 1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温下，0.5 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为1 N_A B . 1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2- 离子数小于1N_A C . 常温常压下，16g O₂和O₃混合气体中，含氧原子的总数为1N_A D . 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1N_A B . 0.1mol/L磷酸钠溶液中PO₄^3-数目小于0.1N_A C . 25℃，1L pH＝1的H₃PO₄溶液中，水电离产生的OH^-数目为10^-13N_A D . 0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L H₂ 与 11.2L D₂ 所含的质子数均为N_A B . 1L0.1mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃ 溶液中含 Fe³⁺数目为 0.2 N_A C . 3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 N_A D . 0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 18 g 的D₂O中含有的质子数为10 N_A B . 12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N_A C . 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N_A D . 1 L1 mol/L的NH₄CI溶液中NH₄⁺和Cl^-的数目均为N_A

下列叙述正确的是（）

A . 酸碱中和反应都可以用H⁺+OHˉ=H₂O表示 B . 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性 C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D . 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

有BaCl₂和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃ ，据此可知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数为10 $\text{[math]}$ B . 48g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为3 $\text{[math]}$ C . 16.25g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A B . 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中阳离子数目为0.2N_A C . 12g金刚石中含有化学键的数目为2N_A D . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N_A

将 $\text{[math]}$ 含杂质 $\text{[math]}$ 的大理石(杂质与盐酸不反应)投入 $\text{[math]}$ 盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)

（1）反应生成的 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)
（2）原盐酸的物质的量浓度。

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