第三节物质的量知识点题库

下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(　　)

A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体 B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K₂Cr₂O₇溶液 C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B . 2 g H₂所含的原子数目为N_A C . 在常温常压下，11.2 L N₂所含的原子数为N_A D . 17 g NH₃所含氢原子数目为3N_A

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）

A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中 B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　）

A . 摩尔是一个物理量 B . 摩尔是表示物质的量 C . 摩尔是物质的量的单位 D . 摩尔是表示物质数量的单位

下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B . 容量瓶洗净后未经干燥处理 C . 转移过程中有少量的溶液溅出 D . 定容时俯视容量瓶刻度线

根据问题填空：

（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）₃胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在此反应中，被氧化的元素是，还原产物是．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：

（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：
提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄²^﹣已除去：．
（2）现需要480mL1.00mol•L^﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．
②计算后，需称 NaCl的质量为．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：； B．溶解前烧杯内有水：；
C．容量瓶洗涤后未干燥； D．定容时仰视容量瓶刻度线：．

有K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中的Al³^＋、SO₄²^－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K^＋的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.15mol/L C . 0.2mol/L D . 0.25mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N_A B . 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为N_A C . 1L0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液中的阴离子数目小于0.3N_A D . 0.2molNH₃与0.3molO₂在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N_A

某同学将0.1mol/L的K₂SO₄溶液V₁L与0.2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液V₂L混合，再加入V₃L蒸馏水，假定溶液总体积V_总=V₁+V₂+V₃ ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K^＋：0.1mol/L，Al³^＋：0.1mol/L，SO₄²^－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）

A . 一定是2LK₂SO₄溶液和1LAl₂(SO₄)₃溶液混合，再加1L蒸馏水 B . 混合液中K^＋浓度与Al³^＋浓度数值之和大于SO₄²^－浓度数值 C . 三种液体体积比为V₁：V₂：V₃=2：1：1 D . 混合液中K₂SO₄物质的量等于Al₂(SO₄)₃物质的量的一半

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下28gN₂含有的电子数为10N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数是N_A C . 室温下44gCO₂含有的分子数是N_A D . 100mL1mol·L^-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1N_A

下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A . 一个钠原子的质量等于 $\text{[math]}$ g B . 二氧化碳的摩尔质量是44 g C . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D . 1 mol氢氧根离子的质量是17

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L^-1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

按要求计算并填空

（1） 32gSO₂标况下的体积为L，含有个氧原子。
（2） 1.204×10²³个NH₃分子所含的氢原子数与mol CH₄含有的氢原子数相同。
（3）标况下，某CO₂和H₂混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO₂和H₂的体积比约为。
（4） 200 mL某硫酸盐溶液中含SO₄^2- 1.5 N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为mol/L。
（5）把VmL含有Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH₃（已知NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al³⁺的浓度为mol/L。
（6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为（结果保留1位小数）。

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是（）

A . 摩尔是物质的量的单位 B . 0.1molN₂的质量是2.8g C . 1molNa₂SO₄中含有Na⁺2mol D . 18gH₂O含有的原子数目为1.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18gD₂O中所含中子的数目为10N_A B . 1molNa与O₂完全反应生成34g固体时转移的电子数目为N_A C . 1 L 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A D . 11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3N_A

某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

①取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

（1）不做实验就可确定一定不含有的离子是。收集到的气体的化学式为。通过实验①确定一定不含有的离子是。
（2）通过实验②确定一定含有的离子是。通过实验③确定一定含有的离子是。
（3）写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。
（4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。
（5）在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1N_A B . 常温常压下，N_A个氮分子的质量为28 g C . 8克甲烷中所含氢原子数为4N_A D . 100 mL 2 mol/L氯化铝溶液中含Cl^-的数目为0.2N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后分子总数为2 $\text{[math]}$ B . 标准状况下22.4L苯所含分子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所含阴离子数目为0.2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中所含质子数目为10 $\text{[math]}$

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