第三章铁金属材料知识点题库

目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）

（1）钢是含碳量为0.03%～2%的（填物质类别名称）．
（2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
电极
a
b
c
d
e
f
石墨
石墨
铜
钢
钢
铜
溶液
NaCl溶液
CuSO₄溶液
CuSO₄溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
①上述装置中M极为直流电源的极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为．
②若在钢币上镀铜，应选择烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极（填字母）上镀铜 g．
（3）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式　．
（4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al.1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约吨（小数点后保留一位数字）．

下列说法正确的是（）

A . 1mol任何气体的体积都约为22.4L B . 22.4L水在标况下的质量为18g C . 2L 1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度为4mol/L D . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Al→AlO₂^﹣ B . CO₂→HCO₃^﹣ C . SiO₂→H₂SiO₃ D . SO₂→H₂SO₃

某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）

①粗盐和酸雨都是混合物；

②石油和水蒸气都是不可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦牛奶和雾都是胶体．

A . ①②③④ B . ①③④⑦ C . ①③④⑤⑦ D . ①②⑤⑥

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应	铝既有金属性又有非金属性
B	Na₂CO₃可以制胃药	Na₂CO₃可以和盐酸反应
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高
D	Na₂O₂具有强氧化性	Na₂O₂可以作为漂白剂

A . A B . B C . C D . D

在盛有1mL 1mol•L^﹣1AlCl₃溶液的试管中加入2mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL 3mol•L^﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（）

A . 溶液的碱性太弱 B . Al³⁺不与氨水反应 C . 生成的Al（OH）₃溶解了 D . Al³⁺几乎都与F^﹣结合生成了新物质

下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A . 1 mol H⁺含有的电子数 B . 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数 C . 1.6 g CH₄含有的质子数 D . 1 L 1 mol·L^-1的硫酸钠溶液所含的Na⁺数

物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )

A . 3∶2 B . 2∶3 C . 4∶5 D . 5∶4

下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃ C.Fe₂O₃ D.Ca(ClO)₂ E. KAl(SO₄)₂·12H₂O

（1）俗称铁红的物质；
（2）一种常见净水剂；
（3）常用于焙制糕点的小苏打；
（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。

下列反应能发生并用于化工生产的是( )

A . 制盐酸：Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl B . 制取镁：MgCl₂(溶液) $\text{[math]}$ Mg+Cl₂ C . 制乙烯：C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+H₂O D . 制乙醇：CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ C₂H₅OH

下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）

A . FeCl₃ B . FeCl₂ C . CuCl₂ D . AlCl₃

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B . Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C . Fe₂(SO₄)₃具有氧化性，可用作净水剂 D . Al(OH)₃具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

下图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。

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（1）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：。
（2）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近先变红的电极为极（填“A”或“B”），乙池中总反应的离子方程式：。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl D．AgNO₃

FeSO₄在工业上可用于制备FeCO₃ ，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（）

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A . 可用KSCN溶液检验FeSO₄溶液中Fe²⁺是否全部被氧化成Fe³⁺ B . 用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃ ，可能有Fe(OH)₂沉淀产生 C . 沉淀的同时有NH₃产生 D . 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验

电解精制饱和食盐水的离子方程式为。实验室中模拟上述实验，阳极产物是。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中c(NaOH)为。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用如图仪器和98%的硫酸( $\text{[math]}$ )配制60mL约 $\text{[math]}$ 溶液 B . 向热的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体 C . 向2%稀氨水中滴加过量的2% $\text{[math]}$ 溶液，可以配成银氨溶液 D . 用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有N_A个 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有N_A个 $\text{[math]}$ 分子 C . 5.6g铁与过量 $\text{[math]}$ 完全反应转移电子数为0.2N_A D . 16 g $\text{[math]}$ 中含有4N_A个C—H键

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂ ，红色也褪去。以下推测肯定错误的是（）

A . ①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化 B . ②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ C . ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原 D . SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色，该化合物是（）

A . Fe₂O₃ B . FeCl₃ C . FeSO₄ D . FeO

将29.4g Na与 $\text{[math]}$ 的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重29.2g，则原混合物中Na与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 2∶1 C . 2∶3 D . 3∶2

电极	a	b	c	d	e	f
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

第三章 铁 金属材料 知识点题库

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