第一节铁及其化合物知识点题库

Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）

A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Na	NaOH	Na₂CO₃
D	S	SO₃	H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A . 溶液中一定含Cu²⁺ B . 溶液中不一定含Fe²⁺ C . 剩余固体一定含Cu和Fe D . 加入KSCN溶液一定不变红色

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（　　）

向一定量石灰石

中滴加稀盐酸

向一定量硫酸铜溶液

中不断加入铁粉

向足量盐酸中加

等质量的金属Zn、Fe

向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

A . A B . B C . C D . D

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄)，该反应的化学方程式是。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄)溶液，在 (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃)，其流程如下：
①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是，
用到的玻璃仪器有。
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是。

下列关于金属说法正确的是（）

A . 自然界中的金属元素都以化合态存在 B . 金属钠着火，可以用水灭火 C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole^- ，就生成1.5molH₂

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：

图片_x0020_100002

请回答下列问题。

（1）实验室中，检验溶液中存在Fe³^＋的试剂是，证明Fe³^＋存在的现象是。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①，②，④。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为。

根据如下框图分析，下列说法正确的是( )

图片_x0020_100014

A . E²^＋的氧化性比M²^＋的氧化性强 B . 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C . 反应⑤的离子方程式可表示为E²^＋＋3OH^－＝E(OH)₃↓ D . 在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体 B . 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C . SO₂通入BaCl₂溶液有白色沉淀BaSO₃生成 D . 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入足量CaCl₂溶液，溶液红色褪去

室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO₃、NaClO₄两种盐溶液的pH，测得NaHCO₃的pH大于NaClO₄	非金属性：Cl>C
B	向含有Na⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡	SO $\text{[math]}$ 和H⁺反应产生SO₂气体
C	向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe³⁺
D	向2mL 0.1mol/L Na₂S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO₄溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO₄溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：

（1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。
（2） B、H的化学式：B、H。
（3） Na₂O₂的电子式：。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	将Cl₂通入盛有湿润有色布条的集气瓶	有色布条褪色	说明氯气具有漂白性
C	Al箔插到稀硝酸中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为2∶3。下列说法不正确的是（）

A . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ B . 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应后的溶液再生为 $\text{[math]}$ ：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 $\text{[math]}$