第二节金属材料知识点题库

图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）

A .

如图表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B .

如图表示0.1 mol MgCl₂•6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C .

如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100 D .

如图表示平衡2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在t₁时迅速将体积缩小后c（N₂O₄）的变化

下列叙述正确的是（）

A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱 B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C . 将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀 D . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

标准状况下，32g CH₄所占体积约为（　　）

A . 44.8L B . 22.4L C . 11.2L D . 5.6L

2molN₂在标准状况下的体积是L；N₂的摩尔质量是；同温同压下，相同体积的O₃和N₂所含的分子数（填“相同”或“不相同”）；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为．

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是．（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜的雨水称为酸雨．燃煤产生的是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是．

22g CO₂所含的分子数为个，所含原子个数与标准状况下 LCH₄所含原子个数相同．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 18g²H₂O中含有的中子数为10N_A B . 11.2 LCl₂与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N_A C . 1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的SO₄^2-数为3 N_A D . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N_A

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11

请回答下列问题：

（1） “酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为。
（2） “反应”时加入铁粉的作用为。
（3） “结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
（4） “水解”反应的离子方程式为。所得TiO₂•xH₂O 沉淀进行酸洗的目的为。
（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”最小为。
（6）实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂•6H₂O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7） FeSO₄•7H₂O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用代数式表示)。

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个 B . 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N_A个 C . 密闭容器中2 molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D . 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH₂Cl₂）所含的分子数为0.5N_A

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为，160～180 mL时的反应的离子方程式为。
（2）合金中Mg的质量为g，所用HCl的物质的量浓度为mol/L。

（1） MgCl₂固体中含离子总数为1.806×10²⁴个，将其配成2000mL溶液，求：
①c(MgCl₂)=。

②c(Cl^-)=。
（2）配制500mL含Fe³⁺56g的Fe₂(SO₄)₃溶液，需要6.25mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液的体积为mL。
（3） mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na₂SO₄溶液所含溶质的质量相等。
（4） 11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl^-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl^-)相等，求V=。
（5）含34.2g Al₂(SO₄)₃的溶液，其体积与0.5mol/L含Na₂SO₄质量为142g的溶液体积相同。求该Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=。

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的稀硫酸中含有的氢离子数目为 $\text{[math]}$ D . 4.6g有机物 $\text{[math]}$ 的分子结构中碳氢键数目一定为 $\text{[math]}$

下列“解释或结论” 正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	切开一小块金属钠，钠表面很快变暗	钠在空气中会生成Na₂O₂
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na₂CO₃
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落	Al的熔点高于Al₂O₃

A . A B . B C . C D . D

某氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A . 该氯原子的相对原子质量是12a/bg/mol B . 该氯原子的摩尔质量是aN_A g C . Wg该氯原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol D . Wg该氯原子所含的电子个数为 $\text{[math]}$

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，过滤后得到的滤液用 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液pH、 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 生成沉淀的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . a点溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . b点与c点溶液所含微粒种类相同

向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是（）

A . 原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度相等 B . 该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C . 水的电离程度：A>B>C D . 若向Mg(OH)₂悬浊液中加入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成

铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( $\text{[math]}$ )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( $\text{[math]}$ )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( $\text{[math]}$ )脱水得到 B . 反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞 C . 硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞 D . 将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( $\text{[math]}$ )，产品中可能含有 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N_A B . 2molSO₂和1mol¹⁸O₂充分反应，产物中含¹⁸O原子数为2N_A C . 23gNa转变为Na₂O和Na₂O₂混合物所失去的电子数为N_A D . 0.5molCl₂通入FeCl₂溶液中，最后溶液中含Fe³⁺数目为N_A

将14gNa₂O₂和Na₂O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO₂。求：

（1） Na₂O₂与水反应的化学方程式。
（2） Na₂O₂的物质的量。
（3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

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