第一节 原子结构与元素周期表 知识点题库
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
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（1） 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
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（2） 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
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（3） 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是A . 降低了反应的活化能 B . 增大了反应的速率 C . 降低了反应的焓变 D . 增大了反应的平衡常数
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（4） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
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（5）
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数 ．
（2）第三周期元素的最高化合价 ．
（3）ⅠA族元素金属单质熔点 ．
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径 ．
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A . 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D . 苯甲醛：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D . 苯甲醛：
如表为短周期的一部分，推断关于Y，Z，M的说法正确的是（ ）
A . 非金属性：Y＞Z＞M
B . 原子半径：M＞Z＞Y
C . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A . 酸性：HClO4＜HBrO4
B . 碱性强弱：NaOH＞LiOH
C . 稳定性：H2S＞H2O
D . 氧化性：I2＞Br2＞Cl2
下列原子： 
C、 
N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
H、 
U中共有种元素，种核素，互为同位素．
C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有种元素，种核素，互为同位素．
下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
A . Na+ 1s22s22p6
B . N3+ 1s22s22p6
C . F¯1s22s22p6
D . O2¯1s22s22p6
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
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（1） CaO2溶于盐酸可得H2O2 ， 反应的化学方程式是。
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（2） CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。
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（3） 已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为。
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式； 
②Cl的结构示意图： 
；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： 
Cl；⑤乙酸分子的比例模型： 
；⑥氯乙烷的结构式： 
A . ④
B . ③④⑤
C . ④⑤⑥
D . ①③④⑤⑥
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
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（1） 各元素的原子半径依次
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（2） 各元素原子的电子层数，最外层电子数依次。
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（3） 元素的金属性逐渐 ，而非金属性逐渐，元素失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。
化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是（ ）
A . HClO的结构式：H-Cl-O
B . 氨气分子的比例模型： 
C . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 原子核内有10个中子的氧原子： O
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
下列说法正确的是（ ）
A . C60和石墨是具有相同质子数的不同核素
B . 
和 
互为同系物
C . 16O和18O是同素异形体
D . 乙醇和乙醚互为同分异构体
和 互为同系物
C . 16O和18O是同素异形体
D . 乙醇和乙醚互为同分异构体
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径:X<Y<Z
B . 气态氢化物的稳定性:X>Z
C . Z、W均可与Mg形成离子化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B . 原子的最外层电子数不超过8个
C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D . 原子的次外层电子数都是2
下列表示正确的是（ ）
A . 中子数为15的Si原子 
Si
B . Cl-的结构示意图： 
C . CO2的结构式：O-C-O
D . 次氯酸的电子式： 
Si
B . Cl-的结构示意图：
C . CO2的结构式：O-C-O
D . 次氯酸的电子式：
下列化学用语正确的是（ ）
A . 原子核内有8个中子的氮原子： 
B . 氯离子的结构示意图 
C . 氨分子的电子式： 
D . 硝基苯结构简式： 
B . 氯离子的结构示意图
C . 氨分子的电子式：
D . 硝基苯结构简式：
2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法错误的是（ ）
A . Lv原子的最外层电子数是6
B . Lv是一种非金属元素
C . 其中一种核素 
Lv的中子数为177
D . Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
Lv的中子数为177
D . Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成分为
)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：
)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：
回答下列问题：
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（1） 画出硅的原子结构示意图，氮化硅中氮元素的化合价。
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（2） 下列不能与反应的物质是(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c.
d.
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（3） SiHCl3→高纯硅的化学方程式为。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式。
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（4） 氮化硅可能有哪些用途(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具
下列说法正确的是（ ）
A . 单晶硅和石英互为同素异形体
B . 某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键
C . 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低
D . 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
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