第一节原子结构与元素周期表知识点题库

与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）

A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B . 金属性由弱到强 C . 氧化性由弱到强 D . 原子半径由小到大

H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题

（1）基态Ni的外围电子排布式为
（2）比较C、N、Al的第一电离能（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式
（5） Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）₂写出电池的总反应
（6） Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca²⁺的配位数为．

下列关于元素的叙述正确的是（）

A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

铋（Bi）的两种同位素原子分别为： $\text{[math]}$ Bi与 $\text{[math]}$ Bi，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Bi比 $\text{[math]}$ Bi的质量数小1 B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi都含有83个中子 C . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的核外电子数不同 D . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi分别含有126和127个质子

下列是卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）

A . 单质①是最活泼的非金属单质 B . 单质②能使品红溶液褪色 C . 单质③在常温下是液态 D . 单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①

$\text{[math]}$ C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， $\text{[math]}$ C表示的碳原子（）

A . 核外有13个电子，核内有13个质子 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D . 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

下列各项中，表达正确的是（）

A . 质量数为12的碳原子符号： $\text{[math]}$ C B . 氧原子的结构示意图：

C . CO₂分子的电子式：

D . 乙炔的结构简式：CH₂=CH₂

下列说法中，正确的是（）

A . ¹⁸O原子核内的中子数为8 B . ¹⁶O₂和¹⁸O₂的化学性质几乎相同 C . H₂¹⁶O与H₂¹⁸O质子数不同 D . H₂和D₂属于同位素

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu₂O、CuO．

回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，另一种的化学式为；
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为．

硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu⁺的核外价层电子排布式为；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
（3） SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为，与其互为等电子体的一种分子的分子式是。
（4） CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。
（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为pm。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A . 单质与氢气化合的难易程度Z＞T B . 离子半径：T ＞X²⁺＞R³⁺ C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D . 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X

某些建筑材料含有放射性元素氡( $\text{[math]}$ )，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（）

A . 136 B . 50 C . 86 D . 222

根据表中信息，下列叙述正确的是( )

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A . 氢化物的热稳定性：H₂T < H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率：L< Q C . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D . 离子半径：R²^－< L²^＋

X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1） X元素在元素周期表中的位置。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式。
（3） YX₂分子的结构式为，其化学键类型为是。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式。

下列元素中，非金属性最强的是( )

A . 碳 B . 硅 C . 硫 D . 氯

（1）第ⅢB族有种元素，第117号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为，原子序数为；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（）

甲	乙	丙
丁	戊

A . 原子半径:丙＞甲 B . 原子核外电子层数:戊＜丁 C . 原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁 D . 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键类型为，提供孤电子对的成键原子是。
（3）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
（4）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵ ，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。

$\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；
（4）加入絮凝剂的目的是；
（5） “沉铈”过程中，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，常温下加入的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为 $\text{[math]}$ ，在高温条件下， $\text{[math]}$ 、葡萄糖( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 可制备电极材料 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为