第一节 原子结构与元素周期表 知识点题库

（1） S^2﹣的电子式为 

（2） 氧元素比硫元素非金属性 （填强或弱）．请用化学方程式证明该结论： 

（1） 填写下列各题

①微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是　 　，中子数是　 　，核外电子数是　 ．

②将 A．质子数   B．中子数   C．核外电子数   D．最外层电子数   E．电子层数

填入下列空格内  （只填写序号）

ⅰ．原子种类由　 　决定ⅱ．元素种类由　 　决定

ⅲ．元素的同位素由　 　决定ⅳ．同位素的相对原子质量由　 　 决定

ⅴ．元素的原子半径由　 　决定ⅵ．元素的化合价主要由　 　 决定

ⅶ．元素的化学性质主要由　 　决定ⅷ．价电子数通常是指　 　

ⅸ．核电荷数由　 　决定

（2）

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

①C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O： 

②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O： 

③6H₂O+6CO₂C₆H₁₂O₆+6O₂：  

④2Mg+O₂2MgO： 

（3） H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是　 ；只含极性键的是　 ；只含非极性键的是　 ；既含离子键又含极性键的是　 ，既含离子键又含非极性键的是　 ，既有极性键又有非极性键的是 

（1） 五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2） 由A和B，D，E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4） 单质E与水反应的离子方程式为．

（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺最高能级电子的运动状态有种，铬元素在周期表中区。

（2） 航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为杂化。

（3） 海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填元素符号)

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为形，写出一个ClO₃^-的等电子体的化学符号。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（ ）和HIO₄ ， 前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄（填“>”“<”或“= ”）

（4） 海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn²⁺与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn²⁺ ， 白球表示S^2-)。则该晶体中与Zn²⁺等距且最近的S^2-形成的立体图形为。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 该晶体中Zn²⁺和S^2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S^2-和Zn²⁺之间的最短距离为pm。（写出计算式即可）

（1） Y在周期表中的位置为，该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是。

（2） 元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO₂ 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e^-稳定结构，该分子的电子式为。

（3） 元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是，反应的离子方程式为。

（1） X元素的一种核素原子核内只有1个中子，写出这种核素的符号。

（2） 1mol 所含电子的数目为。

（3） 由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀硫酸反应的化学方程式为。

（4） W的一种氧化物为常见空气污染物。写出该氧化物与过量 溶液反应的化学方程式为。

（5） 写出Z和R两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式。