第二节元素周期律知识点题库

下列递变情况不正确的是（）

A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B . P、S、Cl最高正化合价依次升高 C . C、N、O原子半径依次增大 D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A . 原子核外电子排布式：A为1s²2s² ， B为1s² B . 结构示意图：A为

，B为

C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．

（1） Si位于元素周期表第周期第族．
（2） Cu原子的价层电子排布图为．
（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ，形成的配合物的颜色为．
（4）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
电负性
熔点
酸性
O²^﹣ Na⁺
FO
金刚石晶体硅
H₂SO₄HClO₄
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
（6） O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

（1） E元素基态原子的核外电子排布式为．
（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)；
（3） B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；B₂A₄分子的空间构型是；1molB₂A₄分子中含σ键数目为．

下列各组化合物的性质比较，错误的是( )

A . 金属性：Li<Na<K B . 沸点：HF<HCl<HBr<HI C . 稳定性：HCl>H₂S>PH₃ D . 还原性：F^－<Cl^－<Br^－

氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

（1）基态氮原子的价电子排布式为。
（2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。
（3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495 kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。
（4）某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，分别是[Cr(NH)₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH)₄Cl₂] Cl·2NH₃。
（5） NH₄N₃是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。NH₄⁺的 VSEPR模型名称为。
（6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
（2） X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1） M的元素符号为，P的元素名称为
（2） D元素原子的价电子排布图为，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
（3） NE₂I₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断NE₂I₂是（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在① 苯、②CH₃OH、③ HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）。
（5）元素O可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄ ，配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（）

A . 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B . 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 C . 在元素周期表中共有 18 列，16 个族 D . 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（）

		X
Y	Z		W

A . 原子半径：Y＜Z＜W B . 气态氢化物的稳定性：X＞Z C . W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 D . X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

（1） Z在周期表中的位置为。
（2） Y元素形成的离子的结构示意图为。
（3） X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。
（4） X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。
（5）下列说法正确的是_______。

A . X的氢化物在常温常压下均为气体 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z C . 由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物 D . W的氧化物WO₂ ，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

图片_x0020_100005

A . 氢化物沸点：X＜Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C . 化合物熔点： $\text{[math]}$ D . 简单离子的半径：Y＜X

下列粒子半径大小的比较正确的是( )

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小

X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（）

A . Y、Z、W原子半径依次增大 B . 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D . X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

图片_x0020_100001

（1） ①的元素符号为；⑨的原子结构示意图为。
（2）第三周期主族元素中，离子半径最小的是(用离子符号表示)。
（3）写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
（4） ①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。
（5） ⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是 (填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，他们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水。0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH分别为13、0.7、1（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（）

A . c的最高价氧化物的分子构型为三角锥形 B . a、b分别与d形成的化合物均为离子化合物 C . b、c的简单离子都会影响水的电离平衡 D . 乙在浓氨水中能溶解

下列说法错误的是（）

A . 利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 B . 同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱 C . 某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素 D . 核素 $\text{[math]}$ Mc的一种氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ Mc₂O₃ ，该氧化物既有氧化性又有还原性

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（）

A . Y位于第二周期第ⅥA族 B . XW₄形成的晶体堆积属于分子密堆积 C . X单质不存在能导电的晶体 D . Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体

我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：

（1） X的原子结构示意图为；Z在元素周期表中的位置是。
（2） W的气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。
（3） W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
（4） Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为。
（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是____ (填标号)。

A . X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低 B . 相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多 C . X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强 D . X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . 第一电离能：X＞Y＞Z C . 简单氢化物的键角：Z＞Y D . 最高正化合价：X＞Z＞Y

离子半径	电负性	熔点	酸性
O²^﹣ Na⁺	FO	金刚石晶体硅	H₂SO₄HClO₄

第二节 元素周期律 知识点题库

第二节元素周期律知识点题库