第二节元素周期律知识点题库

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C . 若M⁺和R²^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

几种短周期元素的原子半径及化合价见表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	﹣1	﹣2	+4、﹣4	+6、﹣2	+5、﹣3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．

（1） E元素在周期表中的位置是．
（2） A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程．
（4） B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为．

下列比较正确的是（）

A . 稳定性：SiH₄＞PH₃ B . 碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄ D . 原子半径：N＞C

同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）

A . 1 B . 11 C . 17 D . 25

下列说法正确的是（）

A . 元素周期表中短周期都是主族元素 B . 原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高 C . 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 D . 对于吸收能量的反应必需加热才能发生

钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是

（）

A . 其单质的熔点比钠的熔点低 B . 在空气中燃烧只能生成Fr₂O C . 其原子半径在同一主族中是最大的 D . 氧化物对应的水化物的碱性很强

硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法不正确的是（）

A . 两者的质量数不同 B . 两者的中子数不同 C . 两者的核外电子数相同 D . 两者互为同素异形体

下列表达正确的是（）

A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 B . Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1 C . H，D，T，H⁺可以用来表示氢元素的四种同位素 D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁＝738 kJ·mol^－¹ ，

I₂＝1 451 kJ·mol^－¹ ， I₃＝7 733 kJ·mol^－¹ ，

I₄＝10 540 kJ·mol^－¹

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式。
（2）比较BA₂^-和BA₃的键角∠ABA的大小：BA₂^-(填“>”“＝”或“<”)BA₃ ，请用价层电子对互斥理论解释：。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。
（4） E位于族区，价电子排布式为。
（5）检验D元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系错误的是（）

A . 元素X可能为锂 B . 原子半径大小:r(M)>r(w) C . X₂W中各原子均达8电子稳定结构 D . 元素气态氢化物的稳定性:YH₃>MH₃

下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）

A . NaOH、Mg (OH)₂、Al (OH) ₃的碱性依次增强 B . HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次增大 D . P、S, Cl 的最高化合价依次升高

下列表达方式不正确的是( )

A . 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃ B . 氟化钠的电子式

C . 酸性HClO>H₂SO₄ D . 碳-12原子¹²₆C

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y B . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C . X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高 D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 非金属性：W> X>Y> Z B . 原子半径：Z>Y>X>W C . 元素X的含氧酸均为强酸 D . Y的氧化物水化物为强碱

117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . 还原性：I⁻＜Ts⁻ C . 原子半径：I＜Ts D . 中子数为176的Ts的核素符号： $\text{[math]}$

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为( )

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

部分元素的性质与原子结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	位于第二周期，最高正价与最低负价代数和为2
Y	第三周期主族元素中原子中半径最大
Z	第三周期元素简单离子中半径最小

（1）画出W的简单离子结构示意图。
（2）元素W与X相比，得电子能力较强的是（用元素符号表示），从原子结构角度解释原因是。
（3）元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。
（4） Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应、。

已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z C . Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Y与Z均可形成X₂Y、Z₂Y₂型化合物 B . 离子半径：X>W>Y>Z C . X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D . 常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

由下列实验操作和现象所得结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入NaHCO₃溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na₂SO₃溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H₂SO₃

A . A B . B C . C D . D

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