第二节元素周期律知识点题库

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y B . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C . 化合物X₂Y，ZY，WY₃中化学键的类型相同 D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性

下列判断错误的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂ D . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ D . 熔点：Na＞K＞Rb

根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A . 元素钇的一种核素 $\text{[math]}$ 的质子数与中子数之差为21 B . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D . 用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是（）

A . H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强 B . Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强 C . HCl的热稳定性比H₂S的强 D . Na的金属性比Al的强

元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

（1）基态磷原子核外有种运动状态不同的电子。
（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为，“8”单质晶体的类型为。
（3）氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，则该晶体的化学式为，晶胞的体积为cm³(用ρ、N_A表示，其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol^－1)

786

715

3 401

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最近且等距离的Mg²^＋有个。
（5） Si、C和O的成键情况如下：

化学键

C-O

C=O

Si-O

Si=O

键能/(kJ·mol^－1)

360

803

464

640

C和O之间易形成含有双键的CO₂分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO₂原子晶体，请结合数据分析其原因：。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L^－¹Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )

A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B . 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D . Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

下列说法正确的是（）

A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B . 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

图片_x0020_100010

A . H₂S B . HCl C . PH₃ D . SiH₄

瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药，其由 H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子半径：P^3- ＞N^3- ＞O^2- B . 由 H、N、O 组成的化合物都是共价化合物 C . 最简单氢化物的热稳定性：H₂O＞NH₃ D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄

下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（）

A . 氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B . 单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ C . 卤化氢水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D . 氢化物还原性：HF<HCl<HBl<HI

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中错误的是（）

A . NaH的电子式为Na⁺[:H]^- B . NaH与水反应时水作氧化剂 C . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D . 半径：H⁺＞H^-

下列排列顺序错误的是（）

A . 原子半径：Na＞Si＞O B . 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃ C . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D . 失电子能力：Al＞Mg＞Na

Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C . 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D . 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

吴梦昊研究团队设计了一系列稳定的由超碱PnH $\text{[math]}$ 和超卤素MX $\text{[math]}$ 组成的PnH₄MX₄(Pn=N，P；M=B，Al，Fe；X=Cl，Br)超盐晶体。

（1）基态铁原子价电子排布中未成对电子数成对电子对数之比。
（2）第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有种。
（3）超碱PnH $\text{[math]}$ 离子中PH $\text{[math]}$ 与PH₃键角PH $\text{[math]}$ PH₃(填“大于”或“小于”)，请分析原因。
（4）写出与超卤素AlCl $\text{[math]}$ 等电子体的两种分子的化学式：。
（5）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为。氮化硼晶体不导电的原因是。
（6）磷化硼晶胞结构如图甲所示，晶胞中P原子空间堆积方式为；已知晶体中硼和磷原子半径分别为r₁pm和r₂pm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(写出计算式)。

已知：X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42，基态X原子的4p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物 $\text{[math]}$ ，Z元素可形成 $\text{[math]}$ 价离子。回答下列问题：

（1） X的元素符号为。
（2） Y原子的L层电子的电子排布图为。
（3） X、Y、Z三种元素之间可形成多种化合物。
①化合物 $\text{[math]}$ 的沸点（填“高于”、“低于”或“等于”）XZ₃ ，原因是。

②化合物XZ₃的立体构型为。

③X、Y、Z三种元素可形成化合物 $\text{[math]}$ ，该化合物在水溶液中呈酸性，则该物质为（填“强酸”或“弱酸”），属于（填“一元”、“二元”或“三元”）酸， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
（4）法医在鉴定 $\text{[math]}$ 中毒时，常用马氏法。取试样（含 $\text{[math]}$ ）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和XZ₃ ，然后将生成的XZ₃气体导入玻璃管中隔绝空气加热，如果试样中含有X的化合物，那么生成的XZ₃在管内受热分解生成亮黑色的单质X，称为“X镜”。写出 $\text{[math]}$ 与锌、盐酸反应的化学方程式：。

以SiC，AlN，ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有（）

A . 5个 B . 4个 C . 3个 D . 2个

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 电负性：W>X>Y>Z B . 原子半径：Z>Y>X>W C . Z的含氧酸均为强酸 D . Y的氧化物的水化物为强碱

现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价与最低化合价之和为零
Z	同周期元素中原子半径最大
Q	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近

回答下列问题：

（1） X元素的名称是。元素周期表中X元素与铝元素处于对角线位置，性质相似，请写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
（2） Y、Q两种元素能形成化合物 $\text{[math]}$ ，其化学键类型与Y元素的氧化物 $\text{[math]}$ 相同，请写出 $\text{[math]}$ 的电子式。
（3）将Q元素的低价氧化物通入到 $\text{[math]}$ 溶液中，无明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是。

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol^－1)	786	715	3 401

化学键	C-O	C=O	Si-O	Si=O
键能/(kJ·mol^－1)	360	803	464	640

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