第三节 化学键 知识点题库

（1） 含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答）．

（2） 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）．

（3） 写出下列物质或微粒的电子式：H₂O；Na₂O；CO₂

（1） 在H₂O、NaCl、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂中，既含有非极性键又含有极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是；

（2） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．

工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol  ①

已知：2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H=﹣572.0kJ/mol    ②

H₂ （g）+ O₂ （g）═H₂O（g）△H=﹣263.0kJ/mol    ③

①H₂的燃烧热为 kJ/mol．

②CH₃OH（g）+O₂ （g）⇌CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=kJ/mol．

（1） 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl

②Cl+H₂→HCl+H

③H+Cl₂→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

（2） 已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．

（3） 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）．

（4） 碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

a.  I与  I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

（1） 属于金属晶体的是，属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．

（2） 熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是．

（1） X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。

（2） W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。

（3） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

（1） Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

（2） B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是(填元素符号)，所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

（3） B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

（4） 由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

（5） 用电子式表示F的氢化物的形成过程。

（6） 化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为。

（7） Ⅱ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。

（8） 写出B的化学式：B。

（9） ①H₂O₂分子的电子式：。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（10） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

（11） 在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ， 恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

（1） LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为。

（2） 锂离子电池的电解液有LiBF₄等，碳酸亚乙酯( )用作该电解液的添加剂。LiBF₄中阴离子的空间构型为。

（3） 已知Fe²⁺的半径为61 pm，Co²⁺的半径为65 pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃、CoCO₃ ， 其中的分解温度低。

（4） 形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足下列条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p轨道，或合适的d轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。离域π键可用 表示，n为参与形成离域π键原子数，m为参与形成离域π键电子数，例如苯为 ， 已知萘 中存在1个离域π键，可表示为。

（5） Li₂S是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的S²¯ 数目为；Li⁺填充在S²¯ 构成的空隙中，每一个空隙由个S²¯构成，空隙的空间形状为。

（1） 呈黄色，其中 的价电子轨道表示式为。

（2） 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 周围有个最近距离的 。

（3） 是一种无色挥发性液体，沸点为 ，熔点为 。

①它形成的晶体类型为。

②配体 中 键和 键的个数比为。

（4） 丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有。

A.共价键        B.氢键         C.离子键        D.金属键         E.配位键

（1） 基态铬原子价电子排布式为，未成对电子数为。

（2） 铬的一种含氧酸——铬酸(H₂CrO₄)，结构和硫酸类似。其阴离子CrO 的立体构型为，铬酸是一种二元强酸，原因是。

（3） 含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。

①该化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为，N原子的杂化轨道类型为。

②该化合物中含有的化学键类型有(填字母)。

a.离子键     b.极性键     c.非极性键     d.配位键     e.氢键

（4） 铬的某种氧化物晶胞如图所示(灰球代表铬原子，黑球代表氧原子)。

该氧化物的化学式为，铬原子的配位数是；该晶体的密度为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即)。