第三节化学键知识点题库

下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A . Na₂O和SiO₂熔化 B . S和Mg熔化 C . 碘和干冰升华 D . 氯化钠和蔗糖熔化

在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na₂O₂晶体．选择合适的物质，用序号填空：

（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是　　．

（2）仅含有离子键的化合物是　　．

（3）仅含有共价键的化合物是

有①MgBr₂、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是．
（2）只有离子键的物质是，既有离子键又有共价键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是．

以下对于化学键的理解中，正确的是（）

A . 化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B . 化学键存在于任何分子内 C . 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D . 氢键和范德华力也是一种化学键

硼氢化钠（NaBH₄）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）

A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键 B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强 C . 熔融状态的硼氢化钠能导电 D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH₄+HCl+3H₂O═H₃BO₃+NaCl+4H₂↑

已知BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R：

据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）

A . 共价键和配位键 B . 氢键 C . 离子键 D . 范德华力

下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）

A . NaF、HCl B . NaOH、NaHS C . MgCl₂、Na₂O₂ D . CaO、Mg(OH)₂

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）关于M所含元素的说法正确的是______________。

A . 电负性由大到小顺序:O>N>C>H B . 第一电离能由大到小的顺序：O>N>C C . 氮原子以sp²杂化轨道与氧原子形成σ键 D . 从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面 E . 组成M元素的氢化物稳定性：CH₄＜H₂O＜NH₃
（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。

A . 氢键 B . 配位键 C . 金属键 D . 范德华力 E . 共价键 F . 离子键
（3） M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是。
（4）基态Cu²⁺的外围电子排布图为，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是。

离子

Sc³⁺

Ti³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

Zn²⁺

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色
（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为。（用元素符号表示）

②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^－³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A . 水溶液能导电 B . 由金属和非金属元素的原子组成 C . 熔融状态能导电 D . 可以溶于水

已知BeCl₂为共价化合物。下列对于BeCl₂分子的说法正确的是（）

A . 由极性键构成的极性分子 B . 由非极性键构成的非极性分子 C . 由非极性键构成的极性分子 D . 由极性键构成的非极性分子

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。
（2）下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号)。
（3）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是。
（4） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A；B；C；D。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D。
A． B． C． D．

下列关于离子键的说法中，正确的是( )

A . 阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B . 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C . ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D . 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

下列有关化学键的叙述正确的是（）

A . 单质分子中均存在化学键 B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 非金属元素之间只能形成共价键 D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列说法正确的是（）

A . 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C . 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D . 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的

下列说法正确的是（）

A . MgCl₂固体中的化学键是共价键 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . H₂O的空间结构呈直线形

甲醛( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石( $\text{[math]}$ )表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 反应过程中，甲醛的 $\text{[math]}$ 键断裂 C . $\text{[math]}$ 中的氧原子全部来自 $\text{[math]}$ D . 化学方程式为 $\text{[math]}$

反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（）

A . NO和NO₂都属于酸性氧化物 B . N的外围电子排布式为

C . NaOH的电子式：

D . NaNO₂中存在离子键和共价键

下列说法不正确的是（）

① $\text{[math]}$ 晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离相等且最近的 $\text{[math]}$ 共有 $\text{[math]}$ 个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③ $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的电子云形状相同

④含有 $\text{[math]}$ 键的化合物与只含 $\text{[math]}$ 键的化合物的化学性质不同

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：

（1） A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为，其化学键属于键(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
（2） B的核外电子总共有种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形
（3） C元素原子的电子排布图为。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)
（4）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：、、。
（5）元素E位于元素周期表的区，其价电子的排布式为，该元素可形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中较稳定的是 $\text{[math]}$ ，其原因是。
（6） $\text{[math]}$ 的溶液能使酚酞变红的原因是(用离子方程式表示)。

$\text{[math]}$ 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 $\text{[math]}$ 捕获 $\text{[math]}$ 生成目标化工产品三聚氰酸的反应：

3NH₃+3CO₂ $\text{[math]}$ +3H₂O

下列说法正确的是（）

A . 该工业生产过程中，原子利用率为100% B . 该化学反应属于中和反应 C . 该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成 D . 用该方法吸收 $\text{[math]}$ ，能够减少 $\text{[math]}$ 排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖

离子	Sc³⁺	Ti³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

第三节 化学键 知识点题库

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