第一单元氯气及氯的化合物知识点题库

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃2KCl+3O₂↑，2H₂O₂O₂↑+2H₂O）（　　）

A . 1：1：1 B . 2：2：1 C . 2：3：1 D . 4：3：2

下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^﹣；MnO₄^﹣→Mn²⁺； Cr₂O₇²^﹣→Cr³⁺；HNO₃→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的量最多的是（）

A . Cl₂ B . MnO₄^﹣ C . Cr₂O₇²^﹣ D . HNO₃

PbO₂具有强氧化性，自身受热分解释放出O₂并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl₂。现将1 mol PbO₂加热分解得到一定量的O₂ ，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ，且O₂和Cl₂的物质的量之比为3 ：2，请计算：

（1）剩余固体的成分及物质的量之比。
（2） O₂和Cl₂的物质的量之和为。

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检验出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₂H₄⁴⁺ ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子。N₄分子不能被植物吸收。下列有关说法错误的是( )

A . N₄和N₂互为同素异形体 B . ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 C . N₄H₄(SO₄)₂不能与草木灰混合使用 D . 8NH₃＋4C₅OH=N₄＋4C₅NH₂＋6H₂＋4H₂O，此反应中每生成5.6 g N₄时转移1.2 mol电子

硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子,则S₂O₃^2—将转化成（）

A . S^2- B . S C . SO₃^2- D . SO₄^2-

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

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（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接H，G接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当足量的MnO₂与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用，如果有Cl₂产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

向含有FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂(还原性：Fe²^＋＞Br^-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）

A . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- B . 10Fe²^＋+2Br^-＋6Cl₂=10Fe³⁺+Br₂＋12Cl^- C . 2Br^-＋Cl₂=Br₂＋2Cl^- D . 2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe³^＋＋6Cl^-

钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1） Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

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A . 放电时，a电极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，溶液中离子的数目增大 C . 充电时，b电极每增重 $\text{[math]}$ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 充电时，a电极接外电源负极

实验室制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是( )

A . 还原剂是 $\text{[math]}$ ，氧化剂是 $\text{[math]}$ B . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，起还原作用的 $\text{[math]}$ 消耗4mol C . 每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为2mol D . 生成的 $\text{[math]}$ 中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质 $\text{[math]}$

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N_A B . 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N_A C . 64 g的SO₂与足量的O₂充分反应后可得到N_A个SO₃分子 D . 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N_A

某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是（）

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A . 多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O₂ B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O₂ D . 当1 mol O₂参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

某实验小组为制取纯净干燥的Cl₂并检验Cl₂的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

（1）装置A中反应的离子方程式为。
（2）实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：。
（3）实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置 (填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是。
（4）装置C中浓硫酸的作用是。
（5）装置D中反应现象为，写出该反应的化学方程式。
（6）装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为(填化学名称)，作用是。

下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）

A . 氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B . 铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中 C . 氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D . 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强

在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

选项	气体	液体	喷泉颜色
A	Cl₂	饱和食盐水	黄绿色喷泉
B	NH₃	含有酚酞的H₂O	红色喷泉
C	HCl	AgNO₃溶液	白色喷泉
D	CO₂	含有酚酞的NaOH溶液	红色喷泉

A . A B . B C . C D . D

“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液（有效成分 $\text{[math]}$ ）回答下列问题：

84消毒液

（有效成分） $\text{[math]}$

（规格） $\text{[math]}$

（质量分数）25%

（密度） $\text{[math]}$

（1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为，如图是某“84”消毒液的标签， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ （保留1位小数）。使用时通常稀释100倍（体积比），稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、。
（2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含 $\text{[math]}$ ）混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。
①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为； $\text{[math]}$ 的作用是。
②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是。
（3） “84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是。

四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法错误的是（）

A . ②中应盛装饱和食盐水 B . 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C . 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D . 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理 $\text{[math]}$ 泄漏的方法。下列有关说法不正确的是（）

A . 实验室用 $\text{[math]}$ 和盐酸反应制取氯气的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 吸收漏氯的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 铁屑耗尽时溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 铁屑的作用是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：

（1）组成X的元素除H、O外还有，X的化学式为。
（2）溶液D中属于盐的成分是 ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是
（3）请写出E →F化学方程式。
（4）设计实验方案确定溶液H中的阴离子。

第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

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