第一单元氯气及氯的化合物知识点题库

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃]/mL
1
a
2
a
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

Na₂O₂与SO₃（g）的反应类似于Na₂O₂与CO₂（g）的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：．每2molNa₂O₂参加反应，转移电子数为．

如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：

（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C；G．
（2） F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A：．E：

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO₃③NaHCO₃④FeCl₂⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO₃会使配制的溶液变质的是（）

A . 全部 B . ②④⑤⑥ C . ②⑤ D . ④⑥

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的气态物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中试剂Y应为。
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl₂参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为(写化学式)。
（4）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为。

下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）

A . 氯气 B . 氢气 C . 氨气 D . 氮气

（1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做剂；从电子转移角度分析，剂得到电子，发生反应。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是(填元素符号)，被氧化的元素是(填元素符号)，还原剂是(填化学式)，氧化剂是(填化学式)。

《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

（1）检测锈蚀产物

主要成分的化学式

Fe₃O₄

Fe₂O₃·H₂O

FeO(OH)

FeOCl

铁器在具有O₂、等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe²^＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe²^＋反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²^＋的作用是(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl^－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L^－¹ Na₂SO₃、0.5 mol·L^－¹ NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。

①检测洗涤液中Cl^－的方法是。

②脱氯反应：FeOCl＋OH^－=FeO(OH)＋Cl^－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：。

③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是SO₃²^－＋FeO(OH)=SO₄²^－＋Fe₃O₄＋H₂O(将反应补充完全)。

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

下列说法错误的是（）

A . Na₂S₂O₄中S元素的化合价为＋3 B . 装置II生成4 mol H^＋，消耗36 g水 C . 装置IV获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D . 装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce⁴^＋

在一个氧化还原反应体系中存在Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，则下列判断正确的是（）

A . 配制Fe(NO₃)₂溶液时应加入硝酸酸化防止Fe²⁺水解 B . 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1 C . 若有1mol NO₃^－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol D . 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe²⁺ - e^－＝Fe³⁺

新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )

A . 次氯酸中氯元素呈 -1 价 B . 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C . 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D . 往氯水中加入 AgNO₃ 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl^－存在

实验室用纯净干燥的氯气制取无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中的液体是。
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是，装置⑥中发生反应的离子方程式是。
（3）实验开始时，应先点燃(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl₂中含有(填化学式)杂质。
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是。
（5）若用100mL 12mol/L盐酸跟足量MnO₂充分反应，生成的Cl₂体积（标准状况）（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH^-的数目为1.0×10^-6N_A B . 7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.4N_A C . 标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N_A D . 1 L浓度为0.100mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，阴离子数为0.100N_A

下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为。
（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是。
A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO₂参与反应，则被氧化的HCl的质量为g。
（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。
（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为。
（5）已知反应④：4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

在一定温度和压强下，30体积气体A₂和10体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )

A . AB B . A₂B C . AB₂ D . A₃B

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理 $\text{[math]}$ 或性质实验 $\text{[math]}$ 装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 $\text{[math]}$

选项	Ⅰ中的物质	Ⅱ中收集的气体	Ⅲ中的物质
A	Cu和稀硝酸	NO	NaOH溶液
B	浓盐酸和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaOH溶液
C	亚硫酸钠和浓硫酸	$\text{[math]}$	品红溶液
D	浓氨水和CaO	$\text{[math]}$	酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ ，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）

A . NaCl和NaBr的混合物 B . NaCl和 $\text{[math]}$ C . NaCl D . NaCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 42 gC₂H₄和C₃H₆组成的混合气体中含有的原子总数为3 N_A B . 标准状况下，3.2 g铜与足量稀硫酸反应生成气体的分子数为0.1 N_A C . 1molMg与足量O₂反应生成MgO，失去2 N_A个电子 D . 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 N_A

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

（1）该小组认为分解产物可能有以下几种情况：

A . Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O B . FeO、SO₃、NH₃、H₂O C . FeO、SO₂、NH₃、H₂O D . Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；
（2）为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①仪器B的名称为；

②加热前先通一段时间N₂ ，加热至完全分解后再通入过量N₂ ，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。

ⅰ.下列判断错误的是

A．C中的沉淀一定有BaSO₄

B．C中的沉淀不可能含有BaSO₃

C．加热至完全分解后再通入过量N₂的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

D．D中无明显现象是因为SO₂不能与BaCl₂反应

ⅱ.写出E中所发生反应的化学方程式；
（3）实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：
第一步：该红色固体用溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；

第二步：为了检验是否存在Fe²^＋，向所得溶液中滴加试剂，观察是否褪色。

某学校兴趣小组采用如图装置制取 $\text{[math]}$ 及无水 $\text{[math]}$ 固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：

（1）上述装置从左至右的连接顺序为→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。
（2）饱和NaCl溶液的作用为；棉花球的作用为； $\text{[math]}$ 与Fe粉反应的化学方程式为。
（3） NaOH溶液的作用是。
（4）将干燥的 $\text{[math]}$ 依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是，得出的结论是。
（5）实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式。

主要成分的化学式
Fe₃O₄	Fe₂O₃·H₂O	FeO(OH)	FeOCl

第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

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