第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
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（1） 第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
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（2） 可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
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（3） 检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
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（4） CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
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（5）
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
选项 | X | Y | Z | M |
A | NH3 | NO | NO2 | O2 |
B | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
C | Al | Al（OH）3 | NaAlO2 | NaOH |
D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
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（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
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（3） 写出②装置中发生的离子反应方程式；
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（4） 实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：。
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（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式。
精制饱和食盐水从图中位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2 ， 该反应的离子方程式为。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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（1） 写出该反应的离子方程式
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（2） 在反应中MnO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为
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（3） 当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为，被氧化的HCl为mol。
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（1） X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
①Y的原子结构示意图是,甲的空间构型为。
②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式。
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（2） 用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
已知：①(CH2)6N4水溶液显碱性。
②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在。
凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有（填物质名称）。
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（3） “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是_______________。(填标号)A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D . 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
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（1） 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
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（2） 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
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（3） 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、 
随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。 
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包
已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
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（1） 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。
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（2） 试管II中的试剂是，装置 V 的作用是。
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（3） 裝置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。
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（4） 实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2 ， 需要的分离方法。
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（5） 为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。A . 先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B . 先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯 C . 同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
试回答:
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（1） 仪器A的名称是;
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（2） C装置的作用是;
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（3） D 装置的作用是;
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（4） E中发生化学反应的方程式为:;
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（5） 烧杯G 中发生反应的化学方程式为:。
下列说法正确的是（ ）
2Cu+SO2 ， 每生成1molCu转移电子数为6.02×1023
C . 反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D . 室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ， pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1
Si＋4HCl。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
请回答下列问题：
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（1） 推断出下列物质(用化学式作答)：C，G。
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（2） 请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。
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（3） 欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。
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（4） 实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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（1） CO催化还原氮氧化物。已知CO与NO反应生成1mol N2时放出746.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
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（2） NH3催化还原氮氧化物。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。①该反应的ΔS(填“>”或“<”)0。
②该反应的平衡常数表达式Kc=(用各组分的物质的量浓度表示)。
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（3） CH4催化还原氮氧化物。已知下列热化学方程式：
I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
II.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
III.H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=。
②常温常压下，若将NO2还原为N2时消耗0.2molCH4 ， 则反应过程中放出的热量为kJ，转移的电子数目为（NA表示阿伏加德罗常数的值)。
