第一单元氯气及氯的化合物知识点题库

下列说法正确的是(　　)

A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B . 欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 C . 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂ ，应密封保存 D . 实验室用MnO₂和稀HCl加热法制取Cl₂ ，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl₂

自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ．在该反应中（）

A . 产物中的SO $\text{[math]}$ 有一部分是氧化产物 B . 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移 C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7：3 D . 14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B . 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟 C . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

如图所示装置可用于多种实验．

（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况．
②B装置的作用是，
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值mL ．
（2）黄铜矿（CuFeS₂）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（3）上述冶炼过程中产生大量SO₂ ．下列处理方案合理的是（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用来漂白凉果等食物．

下列物质中，不与水反应的是（）

A . Cl₂ B . Na₂O₂ C . Na₂O D . NaOH

下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）

A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₂ B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂O C . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂ D . 金属镁着火，不能用CO₂灭火：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H⁺）与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）

A .

B .

C .

D .

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)

（1）一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N₂0.4mol，则平均反应速率v_(NO)=。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是。
（2）工业上也用氨水吸收SO₂尾气，最终得到(NH₄)₂SO₄ ， (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因。
（3）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^- ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂ ，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+(没有配平)
（4）补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。若生成0.2molClO₂ ，转移电子数为个。

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L^－¹羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²^＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液完全反应。已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄―→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 ( )

A . N₂ B . N₂O C . NO D . NO₂

如图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空：

（1） I. 玻璃仪器 A 的名称是。B 瓶中浓硫酸的作用是。
（2） C 瓶中观察到的实验现象是，反应后生成了（填化学式）。
（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是。
（4） II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞，活塞旋转是否灵活。
（5）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。
在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由色变为色，并在内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（6）重复（5）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/L。
（7）会造成实验结果偏高的操作是（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是（）

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A . 物质 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ B . 装置工作时，电流的方向为电极 $\text{[math]}$ 导线 $\text{[math]}$ 电极 $\text{[math]}$ C . 电极 $\text{[math]}$ 上的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 每制取 $\text{[math]}$ ，理论上将消耗 $\text{[math]}$

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . Al₂O₃中的Al元素被还原 B . N₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 D . 若生成28 g CO时转移电子数为2N_A

海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A . 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B . 钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D . 光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法错误的是（）

A . 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化 B . 古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理 C . 用铝热法原理炼铁的反应中，1mol $\text{[math]}$ 被Al还原成Fe，转移9mol $\text{[math]}$ D . 对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来

向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（）

A . H⁺、HClO、Cl₂ B . H⁺、ClO^-、Cl^- C . H⁺、Cl^-、ClO^- D . HClO、H⁺、Cl₂

氮化铝 $\text{[math]}$ 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $\text{[math]}$

（1）氮化铝中氮的化合价；生成 $\text{[math]}$ 氮化铝转移电子的物质的量为。
（2）该反应中，氧化剂是，氧化产物。

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取84消毒液（有效成分次氯酸钠），设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：

（1）饱和食盐水的作用是；
（2）淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是，甲中盛放的试剂是。
（4） 84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的离子方程式为；ClO₂为高效低毒消毒剂，其消毒效率是等物质的量的NaClO的倍。
（5）该兴趣小组用 $\text{[math]}$ 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是 $\text{[math]}$ 。

足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO₂的混合气体。这些气体和1.68L氧气(标况下)恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO₃溶液，下列有关说法正确的是（）

A . 反应过程中NaOH是还原剂 B . 反应中溶解19.2g铜 C . NO和NO₂的物质的量之和可能为0.4mol D . 原溶液浓硝酸中n(HNO₃)=0.5mol

将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H₂O(g)→K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。

完成下列填空：

（1）画出硫原子的结构示意图，写出K₂S的电子式。
（2） K₂CO₃中含有的化学键有，属于晶体。
（3） K₂S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（4） K₂S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag₂S)，其化学反应如下：2K₂S+4Ag+O₂+2H₂O→2Ag₂S+4KOH
①标出上述反应电子转移方向和数目。
②标准状况下，每消耗224mLO₂ ，转移电子的数目为个。

第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

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