第二单元金属钠及钠的化合物知识点题库

下列电离方程式中，正确的是（）

A . Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH）^﹣ B . FeCl₃=Fe²⁺+3Cl^﹣ C . H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²^﹣ D . Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄²^﹣

下列电离方程式正确的是（）

A . CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^- B . CH₃CH₂OH（乙醇）=CH₃CH₂O^-+H⁺ C . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- D . KMnO₄=K⁺+Mn²⁺+4O^2-

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A . 盐酸、空气、硫酸、氨 B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LCl+S+SO₂。

（1）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
（2） SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂ ，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为。
（3）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂ ，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：。

②装置的连接顺序为A→B→。

③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水 e.过滤 f.洗涤

（4）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₂的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加人足量SOCl₂ ，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加		则没有发生上述副反应

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液: K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 含有大量NH₄⁺的溶液: Na⁺、S^2-、OH^-、NO₃^- C . 通有足量NO₂的溶液: K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^- D . 强酸性溶液: Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

一学生设计入图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有CO₂产生。

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（1）试管中发生的化学反应方程式是。
（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）。
（3）烧杯中发生反应的离子方程式是。
（4）如果将16.8gNaHCO₃加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl₂溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO₃分解百分率为，加CaCl₂后反应的离子方程式为。

MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

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回答下列问题：

（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－(填“＞”或“＜”)MnO₂ ，当NaClO₃转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的(填字母)。
a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO₄　 d. NaOH
（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn²^＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为。
（4）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO₃ = 3O₂↑+ 2Cl₂ ↑+ 4HClO₄ + 2H₂O，所得混合气体的平均式量为。

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2- B . 含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe²^＋ C . 含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含Fe³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋

下列化学反应中，不属于离子反应的是( )

A . 在水溶液中：CH₃COOH＋NH₃·H₂O=CH₃COONH₄＋H₂O B . 在水溶液中：Cu(OH)₂＋2HNO₃=Cu(NO₃)₂＋2H₂O C . Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ D . 在水溶液中：CaSO₄＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋Na₂SO₄

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

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（1）写出B的电子式。
（2）若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式。
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为；c(HCl)=mol/L。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
（5）若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为。
（6）若A是一种溶液，可能含有H^＋、NH 、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。

下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、 $\text{[math]}$ B . Al³^＋、H⁺、 $\text{[math]}$ 、ClO^－ C . K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^－ D . Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、 $\text{[math]}$

现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：丙；
（2）写出下列物质的化学式：F；G。
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
①气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：，请你解释其中的原因。

②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为：(用化学方程式表示) 。

③实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO 的物质的量之比为 3：1 的离子方程式。

下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . c(Fe³⁺)=2.0mol/L的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、Cl^- C . 加入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、K⁺ D . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺、SO $\text{[math]}$

治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一。

（1） I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
（2）上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B的作用是。
（4）装置E中反应的化学方程式为。

（5） II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

NiSO₄·nH₂O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO₄·nH₂O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和SiO₂等。

Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH₂ $\text{[math]}$ NiR₂+2H⁺。

回答下列问题：

（1） “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。

A . 用机械搅拌器搅拌 B . 体积不变增加硫酸的浓度 C . 进一步球磨粉碎

（2） “电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压的范围应选择V。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe²⁺	有	有	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	无	有	有

（3）萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。
（4） “反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·nH₂O。下列说法正确的是(填标号)。
A．为得到较大NiSO₄·nH₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
（5）采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量Bi₂O₃、SiO₂、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi₂O₃能溶于酸，NaBiO₃不溶于水。

③常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Bi (OH)₃]=4×10^-30；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi₂S₃被氧化成硫单质的化学方程式。
（2）滤渣1的成分为。
（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH，b，写出一种能提高产物产量的除杂剂。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO₃ ，可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO₃ ，写出该反应的离子方程式。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为（填“Cl^-”或“OH^-”)交换膜。

②阳极电极反应式为。

某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、 $\text{[math]}$ 为原料制取纯碱流程如下图所示：

仪器R

下列说法正确的是（）

A . 气体 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，先通 $\text{[math]}$ 有利于吸收 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 流程中只有饱和食盐水可以循环使用 C . 操作 $\text{[math]}$ 为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌 D . 操作 $\text{[math]}$ 为灼烧，实验室中常在上图仪器 $\text{[math]}$ 中进行

下列实验现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
$\text{[math]}$	向未知液中滴加氯水，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈红色	未知液中一定含有 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	取无色溶液做焰色试验	火焰为黄色	无色溶液中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	某少量无色无味气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体一定是 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	将银白色的金属钠放置在空气中	钠表面很快变暗	金属钠具有强氧化性

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列厨房中的物质属于强电解质的是（）

A . 醋酸 B . 白糖 C . 淀粉 D . 小苏打

关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Al³⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NH₃·H₂O	能共存
B	Na⁺、Cl₂、OH^-、Cl^-	不能共存，Cl₂与OH^-会反应
C	K⁺、Cu²⁺、S^2-、SO $\text{[math]}$	不能共存，Cu²⁺与S^2-会发生氧化还原反应
D	NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-	不能共存，NH $\text{[math]}$ 与NO $\text{[math]}$ 会反应

A . A B . B C . C D . D

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