第二单元金属钠及钠的化合物知识点题库

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）

选项	X	Y	Z	M
A	NH₃	NO	NO₂	O₂
B	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
C	Al	Al（OH）₃	NaAlO₂	NaOH
D	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列离子方程式中正确的是(　　)

A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca²^＋＋2H₂O B . 氢氧化钡与硫酸反应OH^－＋H^＋=H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（）

A . 在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C . 与酸反应的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 只可能让NaHCO₃转化成Na₂CO₃

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺ B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H⁺ + OH^－= H₂O C . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O D . 以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O=H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）

A . K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B . K⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D . Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用Ba(OH)₂溶液吸收氯气：2OH^－+ 2Cl₂ =2Cl^－+ClO^－+H₂O B . Cu 溶于稀HNO₃: Cu + 2H⁺+ NO₃^-= Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O C . NO₂溶于水：3NO₂+H₂O =2H⁺+2NO₃^-+NO D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－= Mg(OH)₂↓

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

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下列说法错误的是（）

A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^－＝ Fe²⁺＋ TiOCl₄²^－＋2H₂O B . 若Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C . “高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式可表示为：2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

温度/ $\text{[math]}$	30	35	40	45	50
TiO₂·xH₂O转化率/%	92	95	97	93	88

D . TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40^oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：

（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为。
（2）为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为，装置D中碱石灰的作用是。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是。
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为。发生反应的离子方程式是。
（5）为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是。

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W $\text{[math]}$ X ＋ H₂O ＋ CO₂↑

②Z ＋CO₂→ X ＋ O₂

③Z＋H₂O → Y ＋ O₂↑

④X ＋ Ca(OH)₂→ Y ＋ CaCO₃↓

试回答下列问题：

（1） W、X、Y、Z的化学式分别是：W，X，Y，Z。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：。

②化学方程式：。

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂ ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）（）

A . 通入CO₂后，A烧杯中的溶质成分是Na₂CO₃ B . B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL C . 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D . 通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶2

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

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（1）滤渣A的主要成分是；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是；
（2）步骤②中反应的离子方程式是；
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等；
（4）步骤④中反应化学方程式为。

能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（）

A . Mg²⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- B . Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2- C . Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^- D . Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$

侯氏制碱法原理：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列相关化学用语正确的是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . 氧原子的结构示意图：图片_x0020_100001

C . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃＝Na^＋+H⁺+ $\text{[math]}$ D . CO₂的球棍模型：

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A . Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B . BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和CuSO₄ C . NaHCO₃和H₂SO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄ D . 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

下列有关反应涉及离子方程式正确的是（）

A . 用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂↑ B . 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³^＋恰好沉淀完全： 2Al³^＋＋3SO $\text{[math]}$ ＋3Ba²^＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ C . 向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-＋H₂O＋SO₂=HClO＋HSO $\text{[math]}$ D . 向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：S₂O $\text{[math]}$ ＋2SO $\text{[math]}$ ＋6H^＋=4SO₂↑＋3H₂O

二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。
（2）待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $\text{[math]}$ = S₄O $\text{[math]}$ + 2I^－

实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。

①滴定终点现象为。

②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%)

有以下物质：①CO₂ ②Al₂O₃ ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO₃ ⑦石墨

（1）属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是：
（2） ③的化学式：
（3） ⑥在水中的电离方程式：

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加含有 $\text{[math]}$ 的氯水： $\text{[math]}$ B . 用白醋除铁锈： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 使铝离子恰好沉淀完全： $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . 能使 $\text{[math]}$ 试纸变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

第二单元 金属钠及钠的化合物 知识点题库

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