第二单元 金属钠及钠的化合物 知识点题库
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO2+ | VO3− | V2O74− | VO43− |
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（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是。
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（2） 酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是。
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（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是。
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（4） 测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4−被还原为Mn2+ ， 假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）
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（1） 步骤①的实验操作名称是；
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（2） 现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是，步骤③中的萃取剂可选择。
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（3） 步骤②中反应的离子方程式是；
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（4） 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
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（1） 亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2CINO(g)
已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键
Cl-Cl
Cl-N
N=O
N=O(NO)
键能(kJ·mol-1)
243
a
607
630
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为 kJ。(用数字和字母表示)
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（2） 温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl2 ， 10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：
v(NO)= mol·L-1·min-1
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（3） 利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。
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（4） 含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是。
请根据以上信息回答下列问题：
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（1） 写出下列物质的化学式：乙，F。
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（2） 写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应。②红褐色沉淀C与物质E反应。
③F与黄绿色气体乙反应。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。
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（3） 将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。
=CO2↑+ H2O
、OH-
B . 
、Ca2+、 、Cl-
C . Ag+、Na+、 
、Cl-
D . K+、Mg2+、OH-、 
C . H2SO4=2H++
D . Na2SO3= 
+ 
是固体， 
和 
是液体其余均为气体。根据图中关系推断： 
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（1） 化学式 ； ；
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（2）
的电子式：；
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（3） 实验室收集气体
和 
的方法依次是法和法；
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（4） 写出
的化学反应方程式；
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（5） 写出 与
反应生成 的化学方程式。
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（1） 自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式。
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（2） 常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液（主要成分为NaClO），该反应的离子方程式为。
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（3） ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸（H2C2O4）、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为。
中投入Na2O2固体：2 + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑
B . 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O= 
+4 
+2H2O
C . 漂白粉溶液在空气中失效： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D . Fe3O4溶于稀硝酸的反应：3Fe3O4+28H++ 
=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O
溶于水：
B . 
与稀
反应：
C . 
溶液腐蚀覆铜板：
D . 
与
溶液反应：
)可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为
， 其中
的化合价为+2)为原料制备的流程如下：
已知：是白色粉末，不溶于水，能与过量
继续反应：
， 从而溶于
溶液中。
回答下列问题：
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（1） “浸取”时，反应的化学方程式为；该步骤使用的溶液的浓度为560
， 则其物质的量浓度为
(保留2位小数)。
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（2） “滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为。
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（3） “溶解”时，
被还原为
， 写出该反应的离子方程式：。
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（4） “转化”时生成的离子方程式为，该步骤需要控制溶液的用量，其原因是。
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（5） 用
溶液洗涤沉淀的目的是。
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（6） 已知：
， 
， 取2.00g放入锥形瓶中，加入100
a
溶液，充分振荡后，测得溶液中
， 则a约为(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。
：
B . FeO溶于稀硝酸：
C . 氨水中通入过量
：
D . 铜与浓硝酸反应：
