第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×10¹⁰t，所以碘被称为海洋元素 B . 侯氏制碱法的原理是将CO₂通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO₃从溶液中析出 C . 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 D . 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A . 从海水中提取钠单质只有物理变化发生 B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成 C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1） ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．

用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．已知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（）

A . ICN不能和NaOH溶液作用 B . ICN是一种离子化合物 C . ICN可以和NaI作用生成单质碘 D . ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（）

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．

A . ①②③④⑤ B . 仅①②③④ C . 仅①③④⑤ D . 仅①③④

如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：
①，②；
（2）过滤时起引流作用，玻璃棒靠层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于的边缘（选漏斗或滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中出现较时，停止加热，但要用玻璃棒继续，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率= $\text{[math]}$ ×100%=．

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A . FeCl₂ B . FeCl₃ C . CuCl₂ D . MgCl₂

海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br₂、H₂、Cl₂、NaOH等化工原料．回答下列问题：

（1） Mg元素位于周期表第周期族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一种气体，写出该反应的化学方程式．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl₂溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl₂•6H₂O，然后在HCl气流中加热得到MgCl₂ ，而不是直接蒸发MgCl₂溶液的原因是．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻 $\text{[math]}$ 海藻灰 $\text{[math]}$ 海藻灰悬浊液 $\text{[math]}$

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①；③．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是

A . 汽油、酒精 B . 四氯化碳、汽油 C . 醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①，②，③，④
（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在里聚集．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：

（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：
提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄²^﹣已除去：．
（2）现需要480mL1.00mol•L^﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．
②计算后，需称 NaCl的质量为．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：； B．溶解前烧杯内有水：；
C．容量瓶洗涤后未干燥； D．定容时仰视容量瓶刻度线：．

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅= MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

（1）仪器A的名称是，它在实验中的作用是。
（2）步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是。
（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：。
（4）请根据Mg的性质设计实验证明O₂的氧化性比N₂的强：。
（5）将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr₂的产率是。

海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是（）

A . Na B . Ca C . Mg D . Cu

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液

A . ①④②⑤③ B . ⑤②④①③ C . ②④⑤①③ D . ④①②⑤③

已知还原性由强到弱的顺序为 SO₃ ^2- ＞I ^-＞Br ^-,向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A . NaCl B . NaCl、NaBr、Na₂SO₄ C . NaCl、Na₂ SO₄、I₂ D . NaCl、Na₂SO₄ 、NaI

启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH₄Cl和Na₂CO₃。回答相关问题：

（NaHCO₃的制备）

反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

反应装置：

（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。
（2）仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。
（3）观察仪器4中CO₂流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。
（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。
（5）（Na₂CO₃的制备）
将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na₂CO₃；请设计简单实验证明NaHCO₃固体已分解完全。
（6）（NH₄Cl的制备）
向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH₄Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是，过滤NH₄Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ，加入的先后顺序错误的是（）

A . ②③①④ B . ②①③④ C . ③①②④ D . ③②①④

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出从海藻中提取I₂的实验操作③的名称：；
（2）写出氧化②的离子方程式。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。（填序号）

A . 酒精 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 甘油
（4）为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是、、。

关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）

A . 都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B . 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C . 提取时利用了溴和碘的物理性质 D . 实验室模拟时都用到了蒸发皿

下列关于金属及其化合物说法错误的是（）

A . 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C . 将二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中可使碳酸钠从中析出 D . 湿法冶金可从金属可溶性盐溶液中制备金属，如用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 在工业上，试剂1一般选用石灰乳 B . 海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节 C . 在工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 D . 在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质

第三单元 海洋化学资源的综合应用 知识点题库

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