第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 步骤X中可用MnO₂代替双氧水 B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 C . 步骤Y中可用酒精代替CCl₄ D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：① ；② ；写出过程②中有关反应的化学方程式
（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

（1） 150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是
（3）进行操作②后，判断SO₄^2﹣是否已除尽方法是
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是

我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是（　　）

A . 碘酸钾 B . 碘化钾 C . 碘单质 D . 络合碘

工业上，从海水中提取溴常用如下方法：

（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合价分别为价．这一类型的化学反应称为歧化反应．

根据题意解答

（1）从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来逐一除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（i）沉淀A的名称是；
（ii）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；
（iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是．
（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是（填序号）．
（3）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为．

下列说法错误的是（）

A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B . 可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液 C . 向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：

（1） C₃O₃N₃Cl₂Na由种元素组成．
（2） HClO中氧元素的化合价为．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：．
（4）除去余氯的反应之一为：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+X，X的化学式为．
（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？（填”能”或“不能”）

从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²﹣等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．

（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里发生反应的离子方程式为
（3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是

A . 酒精 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 苯
（4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
①加入NaNO₂并调节pH＜4，反应的离子方程式．
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂ ，写出反应的化学方程式：．
（5）要测量含碘离子的溶液中I^﹣的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液，若消耗FeCl₃溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I^﹣的浓度为（保留两位有效数字）

某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：．
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：（填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．（以含w的代数式表示）

若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化 C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水 D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法中，正确的是（）

A . 进入吹出塔前，Br ^-被还原成了Br₂ B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br₂ C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D . 蒸馏塔中只发生了物理变化

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A . 4 mol·L^－1 HNO₃ B . 3 mol·L^－1HCl C . 8 mol·L^－1 NaOH D . 18 mol·L^－1 H₂SO₄

现有MgSO₄和AlCl₃混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄²^－的物质的量之比为( )

A . 1：6 B . 1：3 C . 6：1 D . 3：1

海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 海水晒盐 B . 电解饱和食盐水 C . 海带提碘 D . 用氯气制漂粉精

下列离子在海水中含量最多的是（）

A . 氯离子 B . 镁离子 C . 铁离子 D . 钙离子

某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( )

A . 此食盐是纯净物 B . 食盐中加入了碘单质 C . 所加含碘物质受热易分解 D . 加碘食盐难溶于水

下列对氯及其化合物的说法正确的是( )

A . 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl₂ B . 用pH试纸测得氯水的pH=4 C . 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D . 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

（1）其中步骤②～⑤的目的是。步骤④反应的离子方程式为。除SO₂外，步骤④还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收3molBr₂时，转移电子的物质的量为mol。
（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程不需要的不选），并按实验的先后顺序排列（填写编号）。

第三单元 海洋化学资源的综合应用 知识点题库

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