第三单元 海洋化学资源的综合应用 知识点题库
①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液．
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（1） 如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是，烧杯中还应盛装的物质是．
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（2） 海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是（填仪器名称）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I﹣反应生成I2 ， 且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣ ． 从绿色化学的角度看I﹣转化成I2 ， 最好选 （上述三种中选择）
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（3） 海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是、、．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
杂质
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
除杂试剂
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是，判断加入稀HCl适量的方法可以是．
请回答下列各题：
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（1） 操作a的名称是；
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（2） 固体A是，气体B是；
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（3） 海水中的镁元素为（填“游离态“或”化合态“）．
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（1） 在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na
B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al
C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe
D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3 -
（2） 下图是从海水中提取溴的简单流程：
提取溴的过程中，经过 2 次 Br-
Br2 转化的目的是 -
（3） 吸收塔中发生反应的离子方程式是
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（4） 海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：
①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③步骤 V 加入萃取剂 M 为 ，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 的方法。
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（1） 海水淡化的常用方法有(请写出一种)
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（2） 由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
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（3） 步骤1中获得Br2的离子方程式
步骤I和步骤II操作的最终目的是
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（4） 配平步骤II操作对应的化学方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+ NaBr+CO2
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（5） 步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2 ， 写出该反应的离子方程式
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为mol
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（1） 粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用来检验。
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（2） 与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为。
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（3） 海洋资源的利用具有广阔前景。
①海水淡化的方法有（填一种）。
②下图是从海水中提取镁的简单流程：
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是。
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（4） 如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（填序号）。
， 还含有
以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。
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（1） 加入过量
溶液时发生反应的离子方程式为。
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（2） 试剂A是，加入它的目的是。
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（3） 操作X的名称是，这一操作类似于“五步制盐法”中的。
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（4） 加入适量稀盐酸的目的是。
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（5） 操作Y中所用的陶瓷仪器是。
