第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：

①海水中溴元素（以Br^﹣表示）的浓度0.068g/L；

②Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br₂溶液，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^﹣ ，步骤Ⅲ又得到Br₂ ，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

目前，氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．其中ClO₂与Cl₂的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：

化学式	Cl₂O	ClO₂	Cl₂O₇
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：

（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是．
（2） ClO₂是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO₂溶液与NCl₃溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl₃+6ClO $\text{[math]}$ +3H₂O═6ClO₂+3Cl^﹣+3OH^﹣+Y，则Y的化学式是．
（3） NaClO₂在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式是．
（4）已吸收ClO₂的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，其原因是．

美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（）

A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．

下列有关说法不正确的是（）

A . 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B . 过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂ C . 过程①中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入化学药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 D . 在过程③⑤中溴元素均被氧化

从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）

A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂 D . 步骤④的试剂b可选用酒精

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl₂溶液、b、Na₂CO₃溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是______；

A . a.b.c.d B . c.b.a.d C . b.a.d.c D . a.c.b.d
（2）写出电解饱和食盐水方程式，产生的Cl₂和烧碱反应能生成(填商品名称)，反应方程式。
（3）海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是。
（4）电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。

A . H₂ B . CO₂ C . 空气 D . Ar

海水中溴含量约为 65 mg·L^-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的____。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。

A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D . 苯

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH溶液； ② 加入稍过量的Na₂CO₃溶液； ③ 加入稍过量的BaCl₂溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是 ( )

A . ③①②⑤④ B . ②③①④⑤ C . ②③①⑤④ D . ③⑤②①④

下列说法正确的是( )

A . 鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生 B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和FeCl₂溶液 C . 除去FeCl₂溶液中含有的少量FeCl₃ ，可加入足量铜粉，然后过滤 D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg₃N₂

化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光导纤维 B . 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断错误的是（）

A . 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾 B . 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO₃ C . 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO₂ D . 若L为强酸，则E可能为NH₄Cl、F为Ca(OH)₂

4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO₂和336 mL N₂O₄ 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法错误的是( )

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L C . 产生沉淀8.51 g D . 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

图片_x0020_100010

实验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

图片_x0020_100011

已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。

请回答：

（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A，仪器B。
（2） ①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D． NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验(二)中操作Z的名称是。

关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）

A . 易形成 $\text{[math]}$ 价离子 B . 都只能从海洋中提取 C . 单质熔沸点依次上升 D . 气态氢化物稳定性依次减弱

已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：

（1）物质X的化学式。
（2）请写出物质X受热分解化学方程式。
（3）请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程。
（4）设计实验，验证固体B中的非金属元素。

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

（1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
（2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

溴主要以 $\text{[math]}$ 形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$ A．浓缩海水是为了富集溴元素

A . 酸化目的可避免发生如下反应：2OH^-+Cl₂=H₂O+Cl^-+ClO^- B . 脱氯过程被氧化的离子只有Br^- C . “i. $\text{[math]}$ 氧化”的离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

已知海水提取镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法
是否合理
简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
a
b
你认为合理的其他方法是c
a. ；
b.；
c.。
（2）框图中加入的试剂①应该是(填物质名称)，加入试剂②的溶质是(填化学式)。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取镁的化学方程式为。

海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法错误的是( )

A . 步骤①、②利用了Cl₂的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B . 物质X常选用SO₂ ， Y常选用生石灰 C . 工业上常用热还原法冶炼金属镁 D . “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl₂ $\text{[math]}$ MgCl₂+CO

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A . ②③①④⑤ B . ①②③⑤④ C . ③②①⑤④ D . ③②①④

方法	是否合理	简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	a	b
你认为合理的其他方法是c

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