第二单元 微粒之间的相互作用 知识点题库
下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A . 干冰
B . 晶体硅
C . 氢氧化钠
D . 二氧化硅
以下化学用语中，正确的是（ ）
A . 乙酸的分子式：C2H4O
B . 苯的结构简式：
C . 甲烷的电子式：
D . 乙醛分子的结构式：
C . 甲烷的电子式：
D . 乙醛分子的结构式：
下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列物质中不存在氢键的是（ ）
A . 冰醋酸中醋酸分子之间
B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间
C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间
有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ）
A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A . Ca和Cl
B . K和S
C . Ca和F
D . Mg和F
下列有关化学用语正确的是（ ）
A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O
B . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
C . F原子结构示意图： 
D . N2的电子式： 
O
C . F原子结构示意图：
D . N2的电子式：
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 离子结构示意图： 
只能表示35Cl﹣
B . 水的球棍模型： 
C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++ 
D . 作为相对原子质量标准的碳原子： 
只能表示35Cl﹣
B . 水的球棍模型：
C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++
D . 作为相对原子质量标准的碳原子：
下列说法中，正确的是（ ）
A . 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl- ， 所以氯化氢是离子化合物
B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C . 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A . HCl
B . NH4NO3
C . KCl
D . CaCl2
FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
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（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
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（2） 向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为；该分子内存在（填标号）。 A．σ键
B.π键
C.配位键
D.氢键
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（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空间构型为。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为。
-
（4） MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为g·cm－3（列出计算式）。
某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A . 一定是共价键
B . 一定是离子键
C . 可能是共价键，也可能是离子键
D . 以上说法均不符合题意
在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A . 分子间作用力、分子间作用力
B . 分子间作用力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
用化学用语表示 NH3+ HCl 
NH4Cl中的相关微粒，其中正确是（ ）
NH4Cl中的相关微粒，其中正确是（ ）
A . 中子数为8的氮原子： 
B . HCl 的电子式： 
C . NH3的结构式： 
D . Cl−的结构示意图： 
B . HCl 的电子式：
C . NH3的结构式：
D . Cl−的结构示意图：
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
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（1） Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为，分子中含有个σ键，个π键。
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（2） R的氢化物分子的立体构型是，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是。
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（3） X的常见氢化物的立体构型是；键角；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是。
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（4） Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；
下列化学用语正确的是（ ）
A . 葡萄糖的分子式：C12H22O11
B . NH3的结构式： 
C . Cl-的结构示意图： 
D . CO2的电子式： 
C . Cl-的结构示意图：
D . CO2的电子式：
下列说法错误的是（ ）
A . s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称
B . s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键
C . 1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有7个σ键2个π键
D . 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A . 二氧化碳的电子式： 
B . 乙烯的结构式： 
C . 乙醇的分子模型： 
D . 镁原子的结构示意图： 
B . 乙烯的结构式：
C . 乙醇的分子模型：
D . 镁原子的结构示意图：
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
-
（1） 镁元素在周期表中的位置是。
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（2） ②的最高价氧化物的结构式为。
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（3） ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
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（4） W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。A．最高化合价为
A . 简单气态氢化物比
稳定
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C . 单质在常温下可与氢气化合
-
（5） 已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数
(用含a的代数式表示)。
下列电子式正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
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