物质除杂或净化 知识点题库
物质（括号内为杂质） | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
A | H2O（H2O2） | MnO2 | 过滤 |
B | CaCl2（NaCl） | 适量Na2CO3溶液 | 沉淀、过滤、蒸发、结晶 |
C | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
D | Al（Al2O3） | 足量稀H2SO4 | 溶解、过滤 |
选项 | 目的 | 方案 |
A | 分离NaCl和CaCO3的混合物 | 溶解，过滤，蒸发滤液 |
B | 比较金属镁和铝的活动性 | 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 |
C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
D | 证明NaOH溶液是否变质 | 取样，加入少量稀盐酸 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | Zn | Cu | 滴加适量AgNO3溶液 |
B | CO2气体 | HCl气体 | 将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸 |
C | Na2SO4溶液 | CuSO4 | 滴加适量NaOH溶液，过滤 |
D | KCl溶液 | K2CO3 | 滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤 |
【查阅资料】
①亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
②硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
③SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】
图1为某兴趣小组同学称取a克硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
图2某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图．
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（1） 硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为；根据（填实验现象）可知反应生成SO2 ．
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（2） 实验中持续通入氮气。实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？．
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（3） 小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3 ， 请结合分子和原子的角度回答小明的判断理由．
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（1） 溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。
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（2） 加入BaCl2溶液的目的是为了除去杂质。
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（3） 以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。
小明说：在化合反应中，生成物中不可能出现单质．
你的见解是：
小亮说：物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的鉴别方法．比如：根据化学性质活泼程度：氮气用于，氧气用于
性质决定鉴别方法：两瓶气体，只知道是氢气和氧气，如何鉴别？
你的见解：
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选项 |
物质 |
杂质 |
除杂试剂及操作方法 |
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A |
一氧化碳 |
二氧化碳 |
通入足量的氢氧化钠溶液 |
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B |
氧化钙 |
碳酸钙 |
加水溶解、过滤 |
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C |
铁粉 |
锌粉 |
加过量硫酸亚铁溶液、过滤 |
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D |
食盐固体 |
泥沙 |
加水溶解、过滤、蒸发 |
为了验证CO2与KO2固体能反应产生氧气，某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2 ， 设计了如图实验装置：
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（1） C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置；
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（2） 已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置有足量碳酸氢钠溶液，其作用是；
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（3） 据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气。于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是；
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（4） 为了除去O2中可能剩余的CO2 ， F中可盛放过量溶液。
固体与人呼出的CO2 ， 反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
为了验证CO2与KO2固体能反应产生氧气。某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2 ， 设计了如图实验装置：
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（1） C处应从A，B两种装置中选择作CO2发生装置；
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（2） D装置的足量碳酸氢钠溶液，作用是；
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（3） 据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气。于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是;
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（4） 为了除去O2中可能剩余的CO2 ， F中可盛放过量溶液
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| A | 氯化钠溶液 | 氯化镁 | 加入适量烧碱溶液，再过滤 |
| B | 硝酸钠溶液 | 硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液，再过滤 |
| C | 熟石灰 | 石灰石 | 高温煅烧 |
| D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通过澄清石灰水 |
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（1） [Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]热分解的化学方程式为。
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（2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定X，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母a、b、c、d、e表示）。其中装置C的作用是。
装置连接后，首先要进行的操作名称是。
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（3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气。反应开始后仍持续通入N2的两个作用是、。
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（4） 完全分解后测得装置C增重3.65g、装置D增重9.90g，则X=
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
| A | Na2SO4溶液(NaOH) | 滴加适量的稀硫酸 |
| B | 铜粉(铁粉) | 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
| C | CO(CO2) | 通过足量的NaOH溶液，干燥 |
| D | NaCl溶液(CaCl2) | 通入过量的CO2 ， 过滤 |
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（1） A装置中发生反应的化学方程式为。
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（2） B装置的作用是，实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是，写出B中所有溶质的化学式：。
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（3） 如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是。
| 序号 | 物质 | 杂质 | 可选用的试剂及操作方法 |
| 甲 | CaCO3 | KCl | ①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4 ， 微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量Na2CO3 ， 过滤，蒸发；⑤加热（或高温灼烧） |
| 乙 | NaCl | CaCl2 | |
| 丙 | Na2SO4 | CuSO4 | |
| 丁 | Cu | CuO |
| 选项 | 物 质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | NaOH溶液( Na2CO3) | 氯化钙溶液 | 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 |
| B | Cu(Fe) | 稀盐酸 | 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 |
| C | CuSO4溶液(HCl) | 氧化铜 | 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 |
| D | 盐酸(H2SO4) | 硝酸钡溶液 | 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 |
| 选项 | 实验目的 | 试剂或方法 |
| A | 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 | 不另加试剂 |
| B | 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 | 将气体通过碱石灰 |
| C | 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 | 加入过量镁粉、充分反应、过滤 |
| D | 除去N2中的少量O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
