物质除杂或净化知识点题库

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示：

①铝的原子结构示意图为；

②铝离子的核外电子数为；

③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑ ，该反应属于基本反应类型中的．

（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：

①Ag（Cu）；②CO₂（CO）．

对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A . 某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 B . 将燃着的木条放入一瓶气体中熄灭，证明该气体是二氧化碳 C . 检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气纯净 D . 稀有气体制成的霓虹灯通电后可发出各种有色光，证明稀有气体通电后能发生化学反应

某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）受热可分解，其化学方程式为H₂C₂O₄•2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）若要确定C中收集的气体中有没有CO₂ ，应该在下图中气体通入C装置之前添加一个盛有的检验装置．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂，你认为其中最合理的方案是．

A . 石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液 B . 无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水 C . 石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水 D . 无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水．

当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不需特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为了使筷子看上去更白、更新，他们常用硫磺熏制漂白，结果造成SO₂严重超标，同时硫磺中含有铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒．

（1）一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子，从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议．
（2）硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO₂的含量，这说明SO₂具有的物理性质是，为了研究SO₂的性质，某同学做了如图所示的实验：集气瓶中收集的是SO₂ ，瓶内导管上系着瘪气球，通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，发现试液变红、气球膨胀，说明SO₂可以跟反应，化学方程式为．

下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）

选项	实验目的	试剂或方法
A	鉴别FeCl₃ ， NaCl，NaOH，MgCl₂四种溶液	不另加试剂
B	鉴别CaCO₃ ， NaOH，NaCl，NH₄NO₃四种固体	水
C	除去MgCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量铁粉、充分反应、过滤
D	除去N₂中的少量O₂	将气体缓缓通过灼热的铜网

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案可行的是（）

A . 用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫 B . 用观察颜色的方法区别自来水和蒸馏水 C . 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 D . 用加热的方法区别氯酸钾和氯化钾

工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H⁺、Fe³⁺和Cl^－，且H⁺与Fe³⁺的个数比为5:1，其中含Fe³⁺和Cl^－的个数比为，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .

已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．

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实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是；
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且；
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“=”或“＜”）；
（4） D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）

用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)︰m(O)>1︰8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

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A . I、II装置之间缺少干燥装置 B . CuO没有全部被还原 C . II装置中玻璃管内有水冷凝 D . Ⅲ装置后缺少干燥装置

硝酸钾溶液中混有Mg²⁺、Ba²⁺、Ag⁺三种金属离子，现用KOH、K₂CO₃、KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是( )

A . KCl、KOH、K₂CO₃ B . KCl、K₂CO₃、KOH C . K₂CO₃、KOH、KCl D . KOH、KCl、K₂CO₃

实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按图所示进行试验：

（1）该粉末中一定不含有的物质是，操作Ⅰ的名称是，白色沉淀是。
（2）加入试剂A要过量的原因是。

下列实验方法一定能达到实验目的的是( ）

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
B	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	鉴别石灰水和NaOH溶液	加入适量的稀盐酸
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

A . A B . B C . C D . D

下列方案不可行的是（）

A . 用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 B . 用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜 C . 用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸 D . 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳

下列实验操作可以达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，观察火焰颜色，并在火焰上方罩一干冷烧杯
B	除去MnO₂中少量的KMnO₄	加热固体混合物
C	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
D	分离CaCl₂和CaCO₃的固体混合物	加足量水溶解，过滤

A . A B . B C . C D . D

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）

选项	物质	操作方法
A	Fe(Fe₂O₃)	加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CuSO₄溶液(H₂SO₄)	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C	NaNO₃(Na₂SO₄)	加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后过滤
D	NaOH溶液(Na₂CO₃溶液)	加入适量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

下列除去杂质的方法正确的是( )

A . 除去N₂中的少量O₂ ，可以通过灼热的Cu粉末，收集气体N₂ B . 除去CaO中的少量CaCO₃ ，可以加入适量稀盐酸，充分反应 C . 除去NaCl溶液中的少量MgCl₂ ，可以加入过量NaOH溶液，过滤 D . 除去Cu(NO₂)₂溶液中的少量AgNO₃ ，可以加入足量氧化铜，充分反应后过滤

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A . 用适量的Ca(OH)₂溶液除去NaCl溶液中的Na₂CO₃ B . 用稀盐酸除去CaO中的CaCO₃ C . 用无色酚酞溶液来区分Na₂CO₃溶液和NaOH溶液 D . 用灼烧法鉴别棉线和羊毛线

下表中除杂所选用的试剂正确的一组是(括号内为杂质) ( )

选项	待提纯的物质	选用试剂
A	NaCl (Na₂CO₃)	稀盐酸
B	CaO (CaCO₃)	水
C	CO₂ (CO)	石灰水
D	MgCl₂溶液(盐酸)	氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

下列除杂试剂和方法使用错误的是 ( )

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	Cu（Fe₂O₃）	加入稀硫酸，过滤
B	H₂（水蒸气）	通过浓硫酸，洗气
C	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加入石灰水，过滤
D	CaO（CaCO₃）	加入稀盐酸，过滤

A . A B . B C . C D . D

现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO₂和CO混合气体的贮气瓶）：

（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→。
（2） B装置的作用是。
（3）请设计实验证明，实验后装置D中溶液的溶质成分。（写出实验步骤、现象和结论）

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