影响化学反应速率的因素知识点题库

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

A . 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（影响化学反应的因素：反应物浓度） B . 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（影响化学反应的因素：反应温度） C . 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（影响化学反应的因素：催化剂） D . 粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（影响化学反应的因素：反应物的种类）

小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度

逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之

升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反

应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有。
（2）可以通过比较来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原。

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

选项	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	有、无催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类

A . A B . B C . C D . D

以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢的浓度/%	过氧化氢的溶液的体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	17.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76
⑤	30	5	55	0.1	2	2.23

（1）通过以上实验可以得出反应速率与有关
①反应物的浓度②反应的温度③使用催化剂④反应时间
（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O₂的总量，可采取的措施为。

A . 再加入1mL30%的过氧化氢溶液 B . 加入一定的水 C . 升高温度至35℃ D . 再加入1mL15%的过氧化氢溶液

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。目前，人类以煤、石油和天然气等化石燃料为主要能源。

（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是；
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为；
（3） “绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母，下同）。

A . 甲醇(CH₄O) B . 甲酸(CH₂O₂) C . 乙醇(C₂H₆O) D . 乙酸(C₂H₄O₂)
（4）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是。

A . 大量使用化石燃料 B . 植树造林，增大植被面积 C . 将二氧化碳变废为宝，循环利用 D . 推广太阳能的使用

常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（）

A . 物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B . 反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C . 块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D . 硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解

甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多。试回答下列问题：

（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为。
（2）用该法制CO不需加热的原因。
（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是。

资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液，加热到80℃时才有较多氧气产生而相同质量5%的H₂O₂溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气且反应速度快，所需时间短。

（1）小明同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃：为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是。
（2）小柯利用催化剂使H₂O₂溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误是。
（3）采用相同质量5%的H₂O₂溶液制取氧气，图丁虚线表示加热分解制取氧气质量随时间变化的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法H₂O₂均完全分解：曲线画在答题纸上)。

请参照示例回答下列问题。

示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同。说明反应物的浓度不同，反应现象不同。

（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同。说明不同，产物不同。
（2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。反应物相同，但产物不同。说明不同，产物不同。
（3）细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧，铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同。说明反应物的不同，反应的速率不同。

金属与酸反应属于放热反应，现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、碎冰、水等药品。

（1）实验过程如下：
①检查装置气密性：用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，液面，说明装置的气密性好；

②装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水。在试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰中。之后的重复实验也都在冰水混合物中进行，这样做的目的是。而后用铁架台把试管定，再连接好其他装置；

③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸，量筒中的水量不再变化时，记录水的量，这个量就是反应得到的气体的量。

④取等量的锌粒与4%和6%稀盐酸进行反应，重复上述实验；

⑤取铁片代替锌粒进行反应，重复上述实验。
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与4%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请你画出铁与6%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。（在答题纸图乙上用实线画出）

利用数据传感技术和图！所示的密闭装置可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。图1中甲瓶内气压随时间的变化如图2中曲线所示。

（1）由图2所示的曲线可知，随时间推移，相等时间内甲瓶中气压增加值越来越小。请从影响物质间反应快慢因素的角度对图2中的曲线变化趋势作出分析。
（2）在图2上再画出图1中乙瓶内的气压随时间变化的曲线，并说明这样画的理由。

小李同学组装了如右图所示的实验装置，小试管里装有等量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙，胶头滴管里装着相同浓度和体积的稀盐酸，实验开始时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，发现小试管中产生气体的速度装置A.明显快于装置B.

（1）写出试管内发生的化学反应方程式：。
（2）小李同学所设计的这个实验，其目的是验证在相同条件下，化学反应速率与有关。
（3）实验过程中，小试管内产生气体能使装置A、B中的色拉油会沿着细长玻璃导管上升。
①红墨水上升速度较快的是装置（选填“A”或“B”）

②你认为试管内产生的气体体积和细长玻璃导管中色拉油上升的体积相等吗？

比较、推理是科学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

选项	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水在常温下较难分解，而在加入一氧化镭后迅速分解	催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类

A . A B . B C . C D . D

小明同学用如图反应装置来探究H₂O₂分解速率的影响因素。

（1）实验前先检查装置的气密性。请写出一种能检查该装置气密性的操作方法。
（2）实验中通过比较收集相同体积的气体所需的时间外，还可以通过比较来反映H₂O₂分解的速率。

（3）小明设计了如下的实验方案：

实验编号	温度	催化剂	浓度
实验I	25℃	0.2克二氧化锰	10毫升5%H₂O₂
实验II	25℃	0.2克氧化铜	10毫升5%H₂O₂

该实验方案基于的假设是。

食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有。
（2）过滤操作中玻璃棒起到的作用：。
（3）试剂X是。（填化学式）
（4）除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质。
（5）铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有。（选填“氧化性”或“还原性”）
（6）海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是。

小科在探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号	盐酸溶液浓度	2分钟内产生氢气的体积
1	5%	10mL
2	15%	28mL

（1）如图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。
（2）小科选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据如图乙所示。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。
（3）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。

钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：鱼骨中其它成分与盐酸反应生成的气体可忽略不计

（1）该实验中浓硫酸的作用是。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

小科从新闻报道中获悉海产品“淡菜”因贝毒素超标在多地市场下架。为此小科和同学们一起进行了如下探究：

【查阅资料】贝类毒素中毒多发生在4~10月，贝类毒素的产生主要来源于“赤潮”。过于丰富的营养物质特别是氮、磷等营养元素大量进入水体导致藻类生物的大量繁殖，有的“赤潮”中藻类含麻痹性贝类毒素，被贝类摄入后，贝类自身不会中毒，但会富集毒素，人食用麻痹性贝类毒素含

量高的贝壳后，就会发生中毒现象。

【实验猜想】藻类生物大量繁殖可能与环境温度有关。

【实验过程】选取同一海域的海水100千克，随机均分为五组，放置在不同温度的环境中。每天定时加适量含有氮、磷等营养元素的同种溶液，一段时间后观察海水颜色并记录，如下表

编号	环境温度/℃	加入营养物质	海水颜色
1	5	适量	无色
2	10	适量	淡蓝色
3	15	适量	淡红色
4	20	适量	红色
5	25	适量	红褐色

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验中所用营养物质里含有的氮、磷等元素是以（填“分子”、“原子”或“离子”）形式存在于溶液中。
（2）小科根据实验数据得出结论：藻类生物大量繁殖与环境温度有关，25℃环境下最适合藻类生长。你同意他的说法吗？为什么？。
（3）小科请教老师还发现不同地区发生“赤潮”时颜色并不相同。那么，请你提出一个猜想，“赤潮”的颜色可能与有关.

在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（）

A . 灶内的木材变更多 B . 木材的着火点降低 C . 木材接触更多空气 D . 木材的导热性变强

学习酸的性质时，用大小、外形相同并打磨均匀一致的铝片分别和H⁺浓度相同的盐酸和硫酸反应。发现铝片和盐酸的反应明显快于铝片和硫酸的反应。究竟是什么原因使反应快慢出现了小差异？

（1）若通过比较相同时间内产生气体的体积来比较反应快慢，下列装置可行的是。

A . B . C .
（2）小洁同学认为气离子对铝和酸的反应有促进作用，于是向铝片和硫酸的反应中滴入少量的盐酸，观察到反应变快，并重复多次。该实验方案存在的缺陷主要是。

（3）小江同学进行实验并记录如表所示，则可得出结论：

组别	实验材料	添加试剂	现象	备注
Ⅰ	Al+HCl	/	++	“++”较“ +”表示化学反应速度更快
Ⅱ	Al+H₂SO₄	/	+
Ⅲ	Al+ HCl	少量Na₂SO₄	++
Ⅳ	Al+H₂SO₄	少量NaCl	++

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