影响化学反应速率的因素知识点题库

比较、推理是化学学习常用的方法．如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（　　）

选项	化学反应事实	影响反应的因素
A	H₂O₂遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解	催化剂
B	二氧化碳能与水反应生成碳酸，还能参与植物的光合作用，（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气）	反应的条件
C	碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应	反应的温度
D	红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧	反应物的浓度

A . A B . B C . C D . D

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应条件
C	双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类

A . A B . B C . C D . D

小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO₂的质量/克	0.5	0.5
5%的H₂O₂的体积/毫升	40	待填
水浴温度/℃	20	80

（1）实验2中应加入5%H₂O₂毫升；
（2）在两次实验中，可通过来比较H₂O₂分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；
（4）实验结束后若要将MnO₂从混合物汇总分离出来，可采取的方法是．

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”，原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，即可析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体即得纯碱；再往滤液中通入氨气并加入磨细的食盐粉，就可析出化肥氯化铵。生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是；
（2）食盐磨细的目的是；
（3）在第②步反应中，NaHCO₃析出的原因是。

如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A . 向左偏 B . 向右偏 C . 先向右偏后向左偏 D . 先向左偏后身右偏

以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。

（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。

金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、碎冰、水等药品。

（1）实验过程：探究小组的同学选择了合适器材（如图甲）和药品，并完成了以下步骤：
①检查装置气密性：连接试管和广口瓶，往漏斗中加水，液面（选填“持续下降”或“不持续下降”），说明装置的气密性好；

②装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水。在试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中。之后的重复实验，也都在冰水混合物中进行，是因为。而后用铁架台把试管固定，再连接好其他装置；

③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸，量筒中的水量不再变化时，记录水的量，这个量就是反应得到的气体的量，此处使用了转化法的科学方法；

④取等量的锌粒与4%和6%稀盐酸进行反应，重复上述实验；

⑤取铁片代替锌粒进行反应，重复上述实验。重复实验的目的。
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。请你在乙图中画出铁与2%稀硫酸（保持恒温状态）反应生成氢气体积随时间变化的大致曲线图像。

下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是( )

①生产面粉的车间应“严禁烟火”：是因为面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O₂的接触面积较大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：是因为冰箱内温度较低，微生物的生长、繁殖速率和食物被氧化的速率都较慢；③当水烧开时，能看到许多萦绕在锅盖上方的白色物质：是因为水烧开时，产生了大量白色的水蒸气；④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：是因为铝表面能形成致密的氧化物薄膜，对内部的铝起到了保护作用；⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：是因为酒精具有杀菌能力，把细菌杀死所致

A . ①②③④⑤ B . ①②③④ C . ①②④ D . ②③④⑤

小柯为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量274.7g。(钙片中其它成分不与盐酸反应)

③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。验评价：

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数。
（3）小敏进行同样的实验，忘记了将 4 克钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B。分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？。

我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)

（1）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本；
（2）吸收塔中氢氧化钠溶液以喷雾形式喷洒下来，其优点是。

金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO₄(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：

①4FeWO₄＋4Na₂CO₃＋O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO₄＋2Fe₂O₃＋4CO₂

②Na₂WO₄＋2HCl(热浓)= H₂WO₄＋2NaCl

③H₂WO₄ $\text{[math]}$ H₂O＋WO₃

④3H₂＋WO₃ $\text{[math]}$ W＋3H₂O

下列说法不正确的是（）

A . 反应③属于分解反应 B . 反应①②③④的产物中都有氧化物 C . 反应①④中有元素的化合价发生改变 D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

两种物质发生反应时反应快慢与哪些因素有关呢？为探究这一问题，小科以大理石和稀盐酸反应为例进行了实验。下表为小科实验时所选药品，根据反应中测得的数据绘制成图像如图所示：

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石5克、质量分数为3.65%的稀盐酸100克
Ⅱ	块状大理石5克、质量分数为7.3%的稀盐酸50克
Ⅲ	大理石粉末5克、质量分数为7.3%的稀盐酸50克

（1） ①根据小科绘制图像可知，反应速度快慢通过反映。
②综合分析实验数据，小科确定了“两种物质反应时，反应速度的快慢与物质的颗粒大小、溶液的浓度大小有关”的结论，实验Ⅲ对应图像中曲线。（选填“a”、“b”或“c”）
（2）下列现象中，可用（1）中结论解释的是（）。

A . 将衣服展开更容易晒干。 B . 家中煤气泄漏一段时间后，遇明火易引起爆炸。 C . 小明人高马大，在运动会百米赛跑中荣获第一名。
（3）物质之间的反应快慢还可能与什么因素有关？请再写出一个因素：。

图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

[适应症]抗酸药，适用于胃酸过多

[主要成分]每片含有氢氧化铝250毫克.

[注意事项]嚼碎后吞服

（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是[注意事项]嚼碎后吞服。
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸反应) ，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流人瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）曲线①表示（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与稀盐酸反应，最后产生二氧化碳的量（填“块状多”或“粉末状多”或“一样多”）。

某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是。
（2） a的数值为。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。
（4）列式计算该样品中单质铁的质量。

芯片是“智能家电”的核心部件，他是以高纯度单只硅为材料制成的，制取高纯度硅的化学方程式为：①SiO₂+2C=Si+2CO；②Si+2Cl₂=SiCl₄；③SiCl₄+2H₂=Si+4HCl。（反应条件未标出）

（1）整个过程当中一共需要加入种物质。
（2）反应①需要在高温条件下发生，除了温度外还可以通过（具体操作）加快反应速率，在反应物中体现了氧化性。

小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示的实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示。

实验序号	实验1	实验2
MnO₂的质量/克	0.5	0.5
5%的H₂O₂溶液的体积/毫升	40	待填
水浴温度/℃	20	80

（1）实验2中应加入5%的H₂O₂溶液毫升。
（2）在两次实验中，可通过来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
（3）实验2中，当水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。
（4）实验结束后若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是。

碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li₂O，及Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程图所示：

（1）生产过程中对锂辉石精矿进行研磨处理的目的是。
（2）加入过量饱和碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。
（3）根据题干所给的信息分析，“洗涤”上方“？”处是。

某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂ ，还能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：

（1）设备1中用水脱去烟气中的SO₂ ，采用喷淋方式的目的是。
（2）请写出设备3中发生反应的化学方程式。

MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃并含有MnCO₃、SiO₂等杂质）制取MgSO₄·7H₂O的实验流程如下；

已知： ①氧化过程发生的化学反应是MnSO₄+NaClO+H₂O===MnO₂+NaCl+H₂SO₄；

②SiO₂不溶于稀硫酸。

（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是。
（2）写出酸浸时MgCO₃发生反应的化学反应方程式：。
（3）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO₄·7H₂O。

影响化学反应速率的因素 知识点题库

影响化学反应速率的因素知识点题库