研究和控制化学反应条件有重要意义.
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 |
| 67 |
①取用二氧化锰的仪器是图1中的 (选填编号).
②写出上述反应的化学反应方程式 .
③实验3中,加入的二氧化锰质量为 g.
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明 .
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择图2装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 , 同学分析原因后,采用了法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气.
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
B | 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
C | 过氧化氢溶液在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
D | 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
B | 碳在常温下不与氧化铜反应,而在高温时能与氧化铜反应 | 反应温度 |
C | 双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
D | 大木桩在空气中很难燃烧,小木条在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 纸在空气中常温不会燃烧,而点燃后可以燃烧 | 反应温度 |
B | 肉质食物易腐烂,而加了防腐剂后却不易变质 | 催化剂 |
C | 大块木头不易点燃,而刨成刨花却易点燃 | 反应物种类 |
D | 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 | 反应物浓度 |
在制取CO2的实验中,小刚发现选用颗粒大小不同的大理石与稀盐酸反应时,CO2的产生速度有差异。经思考后,小刚设计了如图所示的实验及记录表。请你完成下列问题:
实验 序号 | 温 度 (℃) | 大 理 石 | 稀 盐 酸 | ||
质量(g) | 颗 粒 | 体积(ml) | 质量分数(%) | ||
① | 20 | 5 | 大 | 20 | 5 |
② | 20 | 5 | 小 | 20 | 5 |
③ | 20 | 5 | 小 | 20 | 10 |
选项 | 化学反应事实 | 影响反应因素 |
A | 红热的铁丝在空气中很难燃烧,在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
B | 碳在常温下不与氧气反应,在点燃时能与氧气反应 | 反应的温度 |
C | 常温下,过氧化氢溶液分解速率缓慢,加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
D | 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
金属 |
丝状 |
粉末状 |
丝状 |
丝状 |
稀硫酸质量分数 |
5% |
5% |
10% |
10% |
溶液温度/℃ |
20 |
20 |
20 |
35 |
金属消失的时间/s |
500 |
50 |
125 |
50 |
分析上述数据,回答下列问题:
实验编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/(mg·L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | 204 | 16.8 | |
③ | 探究溶液pH对降解反应速率的影响 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
实验编号 |
盐酸的质量分数/% |
反应温度/℃ |
铝丝消失的时间/秒 |
① |
3 |
20 |
500 |
② |
6 |
20 |
300 |
③ |
6 |
30 |
80 |
可提供的实验器材:清水、稀HCl、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液;试管、水槽。
①检查装置气密性。
②取5毫升10%H2O2溶液,放入锥形瓶中,并加入1克MnO2。
③观察记录收集10亳升气体所需的时间。
④分别换用1克红砖粉末和1克CuO代替1克MnO2 , 重复实验步骤②和③,
记录数据如下表。
试剂 |
①MnO2 |
②红砖粉末 |
③CuO |
时间/秒 |
10 |
60 |
20 |
方案一:等水中导管口气泡连续均匀冒出时开始收集,并开始计时。
方案二:水中导管口气泡一冒出马.上开始收集。并开始计时。
为了提高实验的准确性,你选择的方案是。
【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【发生装置】
探究Ⅰ.影响因素探究
在制取CO2气体时,为了探究影响反应快慢的因素,小组同学进行了四组实验,如表所示
实验组别 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
大理石的质量/g、颗粒大小 |
m块状 |
m块状 |
m粉末状 |
m粉末状 |
盐酸的体积/mL、浓度 |
V稀盐酸 |
V浓盐酸 |
V稀盐酸 |
V浓盐酸 |
若探究盐酸的浓度对上述反应的影响,可选择实验甲与(选填实验组别)进行对照。
做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时,同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中,观察到塑料瓶变扁,由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑,小科进行了如下实验:在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体,通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液,最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线(如图2所示)。由此,小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁,同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。
结合图2中A、B曲线变化特点,写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置(如图3)。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验:
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为m1
③打开分液漏斗的活塞,将稀盐酸全部加入锥形瓶,待充分反应后,关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为m2
有同学指出实验步骤③操作明显不合理,你认为该同学的理由是。