根据以上信息,回答下列问题
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取 1 药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度
计分别测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验 | 水的体积 | 所加物质 | 测量液体温度(℃) |
实验 1 | 50mL | 氯化铵 | 15 |
实验 2 | 50mL | 氯化钙 | 28 |
实验 3 | X | 氯化钠 | 21 |
实验 4 | 50mL | 无 | 22 |
【数据分析】
①采用如图所示的测定方案,加入的氯化钙溶液必须过量,其目的是 。
②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
③通过已知数据还能求出的量有(填字母编号,符合题意的选项都选)。
A.纯碱样品中氯化钠的质量B.反应中生成氯化钠的质量
C.加入氯化钙溶液中所含溶质的质量D.反应后所得溶液中溶质质量分数
还有同学用图所示装置测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物),再通过方程式计算得出样品中碳酸钠的质量分数。但有同学认为用该装置测量会使实验结果有很大误差,请写出理由。
2% | 3% | 4% | |
Ca(NO3)2溶液 | 0.09A | 0.14A | 0.18A |
Ba(NO3)2溶液 | 0.06A | 0.09 | 0.11A |
有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案:将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液。
B方案:将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C方案:在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是填字母代号)。
观点一:“富氧水”富含氧分子,活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞,能有效补充体内的氧,在细胞内分解各种营养物质产生能量。
观点二:“观点一”违背科学常识,是概念炒作,在“忽悠”消费者。
石田教授研究的主要方法属于:。(选填“查阅资料”、“建立模型”或“对比实验”)
①取一只洁净的坩埚,称其质量为ag;再向其中加入样品。称得总质量为m1g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚放到干燥器中充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④ , 称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
回答以下问题:
步骤 |
观察 |
现象 |
1 |
装置A |
亮绿色晶体变成白色和红棕色固体,玻璃管壁上有小水珠 |
2 |
装置B、F |
澄清石灰水均变浑浊 |
3 |
装置E |
固体变为红色 |
实验材料:某品种小麦种子800粒,培养皿(直径90mm),脱脂棉,自动恒温箱,蒸馏水等。
实验过程:①取培养皿6只,在沸水中煮沸一段时间再冷却,编号为A、B、C、D、E、F;将脱脂棉在开水中浸泡后冷却,再平铺在培养皿内。
②挑选600粒种子并随机分成6等份,然后再均匀地摆放在6只培养皿内,盖上盖,放到6只温度不同的自动恒温箱内,每隔一天检查并适时喷水。
③6天后,统计各组培养皿内种子的发芽率。结果记录如下表
组别 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
温度/℃ |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
发芽率/% |
48 |
74 |
82 |
94 |
86 |
75 |
请分析回答:
空硬玻璃管质量m0/g |
硬玻璃管与钙的质量m1/g |
硬玻璃管与产物的质量m2/g |
114.8 |
120.8 |
122.2 |
①计算得到化学式(实验式)CaxN2 , 其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2 , 如上计算得到的x的值(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑴硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色:
⑵硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色
⑶还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出:
小明查阅了资料,了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子,他和小刚在实验室内走了一圈,找到了盛硫酸溶液的试剂瓶,发现硫酸是无色的。于是,他们得出了一个结论。
小刚也查阅了一份资料,了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子,氯化钠溶液中含有氯离子,硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色,基于这些溶液的颜色他得出了结论:铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。那么关于氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色,下列说法正确的是。
A.氯化钠、硝酸钠溶液呈无色,氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色
B.氯化铜、硝酸铜溶液呈无色,氯化钠、硝酸钠溶液呈蓝色
C.硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈无色
D.硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈蓝色
实验 |
|||
现象 |
现象固体溶解,形成紫色溶液 |
固体几乎不溶解 |
固体溶解,形成紫红色溶液 |
步骤:在盛有2毫升水的试管中滴入3滴红墨水,振荡,然后加入2毫升酒精,不要振荡,发现酒精与水分层。
问题探究:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
碳酸氢钠片样品质量/克 |
5.0 |
5.0 |
5.0 |
反应前所有装置总质量/克 |
190.8 |
190.6 |
190.4 |
反应后所有装置总质量/克 |
189.6 |
189.6 |
189.3 |
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O ②CH4在高温下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O
为探究上述反应的部分产物,小组同学设计了如下实验装置:
请回答下列问题:
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝;
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2;
③Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1:实验装置如图所示,通过干燥管中无水硫酸铜变蓝来判断红色固体中是否含有Cu2O。
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与玻璃管之间加一个干燥装置
在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4 的洗气瓶
方案 2:利用高温灼烧红色固体,通过比较质量来确定红色固体中是否含有 Cu2O。如图所示,请补充完整实验中需要测量的数据:
①,②红色固体置于蒸发皿中的总质量,③在空气中高温灼烧至质量恒定后蒸发皿与固体总质量。
【模型应用】同学们为探究草酸(H2C2O4)受热分解的气体成分,将草酸(H2C2O4)受热分解后得到的混合气体通过该思维模型进行实验。
【查阅资料】
草酸易溶于水,草酸受热分解时有少量升华,草酸蒸气与石灰水会反应生成草酸钙或草酸氢钙,这两种生成物都为白色不溶物。
【建立猜想】猜想1:草酸分解生成CO2和H2;
猜想2:草酸分解生成CO2、CO和H2O;
猜想3:草酸分解生成CO2和H2O;
【收集证据】该小组同学根据B中的澄清石灰水变浑浊的现象认为气体中有CO2存在。则你认为根据图甲实验方案证明气体中一定有CO存在的证据是。
【继续探究】
小金同学为测定草酸晶体样品中草酸的质量分数,设计了如下图方案:称取一定量草酸晶体样品进行充分加热,完全分解后得到的混合气体,用下图装置按正确的操作流程进行实验(杂质不参与反应,所用试剂均足量),通过称量装置C中氧化铜粉末反应前后的质量差,由此来计算出样品中草酸的质量分数,而得到的实验结果却比实际值偏低很多,排除仪器和操作因素且装置气密性良好,你认为其可能原因是: 。(写出一条即可)