根据化学反应方程式的计算知识点题库

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。

（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是；
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式　 .

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？

XX牌钾肥

主要成分：K₂SO₄（K₂SO₄含量≥86%）

净重：50Kg

XX化工有限公司

为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下实验：称取2.45克氯酸钾与适量的二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：

（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选用如图中的装置才合理，理由是。
（2）若这时氧气密度约为1.33g/L，应选用________规格的量筒。

A . 100mL B . 200mL C . 500mL D . 1000mL

在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）

A . 反应共产生11.7gNaCl B . 题中的一定量是7.3g C . 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D . Na₂CO₃消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）该滤液中的溶质是，
ab段的实验现象bc实验过程中出现的现象；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是(填序号)。
①KCl　　②NH₄HCO₃　　③Ca₃(PO₄)₂
（2） “测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。
（3）某同学取丰收牌钾肥样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。(反应方程式为：K₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2KCl，杂质不参加反应)

胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg)加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。

（1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多（填字母编号，符合题意的选项都选）。

A . 碳酸钠 B . 碳酸钡 C . 氢氧化钠 D . 氢氧化铝
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量
（3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	n

（1）如表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：
解：设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO₃+

2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100

73

13.2g

80x

100：73=13.2：80x

x=12%

小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？

某小苏打溶液中含16.8gNaHCO₃ ，加入一定量的化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃ ，请你填写出X的化学式和质量。

例如：

（1） X为NaOH时，质量为；
① X为时，质量为；

② X为时，质量为；
（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO₃的混合物。装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH和NaHCO₃的质量各为多少？（提示：NaHCO₃+NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O）

向含CuCl₂和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)₂质量关系如图，据图回答：

（1） P点溶液中的溶质是。
（2） N点所得溶液的pH值为7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3） m₁为多少克？（列式计算）

（1）在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到的产物是，与电池正极相连的试管b得到的产物是，理论上两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体相同（填编号）。
A.原子数 B.质量 C.分子数 D.电子数
（2）用上面得到的结论分析，下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：

①实线部分表示剩余的气体是：

②虚线部分表示剩余的气体是；

③实线与虚线的交点表示的意义是：；

④反应前原有氢气mL。

在相同条件下，等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是( )

A . C₂H₆ B . C₇H₁₄ C . C₈H₁₇OH D . C₆H₁₂O₆

为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：

实验次数	1	2	3	4	5	6
样品质量/克	30	30	30	30	30	30
稀硫酸质量/克	30	60	90	120	150	180
产生气体质量/克	0	0.1	0.3	0.5	m	0.6

（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：；
（2）表格中m的数值为；
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程结果保留至0.1%)

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

（1）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是；
（2） “加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。在这两步之间还应进行的操作是；
（3）从实验中测得了下列数据：

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：(W)相对原子质量=；计算式2：(W)相对原子质量=