某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验过程及相关数据如图所示:
①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中,加适量蒸馏水完全溶解.②(待填).③过滤,用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次.④将沉淀烘干、称量,测得固体质量为4.9g.⑤实验数据记录.
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是.(装置气密性良好)
中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4)请解答:
①
②
③
【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑; CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙;氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2 . 同学们设计了以下实验装置:
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
样品质量/克 |
30 |
30 |
30 |
30 |
30 |
稀硫酸质量/克 |
30 |
60 |
90 |
120 |
150 |
产生气体质量/克 |
0 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
0.6 |
反应时间/分 | 5 | 10 | 15 | … |
产生气体的质量/克 | 2.2 | 4.4 | 6.6 | … |
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序,金属的活动性越强,反应越优先,反应的化学方程式分别为: ①Fe+2FeCl3=3FeCl2; ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 |
NaOH和Ca(OH)2的市场价格
名称 |
Ca(OH)2 |
NaOH |
价格(元/千克) |
6.00 |
24.00 |
序号 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/g |
11 |
6 |
2.8 |
n |