结晶的原理、方法及其应用知识点题库

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么50g水中溶解 g乙，溶液刚好饱和。
(2)t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：。
(3)t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。

如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

（2）当乙中混有少量的甲时，可采用结晶的方法提纯乙；

（3）50℃时，配制一定量甲物质的饱和溶液，将溶液降温到10℃时，该溶液的溶质质量分数一定减小，该说法是（填“正确”或“错误”）．

（4）20℃时，向盛有20g乙物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

再将烧杯内的物质升温到50℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为　．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．

（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

以下对生活中的一些事实解释不合理的是（　　）

A . 铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈 B . 不能用铁桶配置波尔多液（硫酸铜溶液与石灰乳混合），是因为硫酸铜会腐蚀铁桶 C . 海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出 D . 实验室探究工业炼铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到较纯净的铁

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）点P表示．

（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是．

（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是．

（4）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质 g（不含结晶水）．

（5）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．

如表所示归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．对除杂的认识	B．用“化学”眼光分析
①用点燃的方法除去CO₂中的CO ②用溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙 ③用冷却热的饱和溶液的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠	①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物对杂质具有吸附能力 ③湿衣服晾干是因为分子间有间隔
C．对化学史的认识	D．对概念的理解
①拉瓦锡最早通过实验得出空气的组成 ②门捷列夫发现了元素周期律编制了元素周期表 ③我国科学家张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献	①生成单质和化合物的反应一定是置换反应 ②能燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

A . A B . B C . C D . D

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A 的含义是　．

（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为　．

（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是．

A．氯化钠 B．硝酸钾 C．一样大 D．无法确定

（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

下列说法中正确的是（）

A . 生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 B . 氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 C . NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高 D . 饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中错误的是（）

A . t₂℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大 B . t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C C . 要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法 D . A中混有少量B，可采用冷却热饱和的溶液的方法提纯B

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1） P点的含义是．
（2） t₁℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是g．
（3） a、b、c三种物质饱和溶液的温度分别由t₂℃降到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4） a中含有少量的b，若提纯a，可采用法．

根据问题填空：

（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是（填序号）．

A . 向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO₂气体 B . 反应后，NaHCO₃首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 C . NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl D . NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2A+Cl₂↑+H₂↑，试推断A的化学式为．
（3） t₁℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t₂℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示．
请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2） t₂℃时，50g的 b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g．
（3） a中含有少量的b，若要提纯a，可采用结晶的方法．

老师要求用规定量的BaCl₂溶液与适量的Na₂SO₄溶液制备BaSO₄。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na₂CO₃溶液当成Na₂SO₄溶液，而此时BaCl₂溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO₄的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。
（2）反应③的基本反应类型为。
（3）操作Ⅱ的名称为。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO₄质量与原方案得到的BaSO₄质量是否相等?（填“是”或“否”）。

NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线如图

① a点表示的意义是20℃时，在中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的（填序号），溶液M中所含溶质为。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ.20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ.60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B . 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C . $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D . 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH₄NO₃固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为(填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用的方法提纯N；若在t₂℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t₁℃，需要再加入g固体才能使溶液达到饱和。

氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是；

②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是、过滤、洗涤、干燥。

③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是。

A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大

C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和

④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到，证明反应生成了氢氧化钠。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系为 $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ ℃时A，C的饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ℃，A，C两种溶液都会变成不饱和溶液 D . A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1） t₁℃时，A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）当温度在t₁～t₃℃之间时，A物质与B物质(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）将A，B，C三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的物质是。
（4） t₃℃时，将150g A的饱和溶液稀释成10%的溶液需加g水。

化学实验的设计与评价是进行实验探究与创新的重要环节。下列相关实验设计中，你认为能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾	蒸发溶剂
B	鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末	滴加稀硫酸
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D	除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质	将混合气体先后通过饱和的氢氧化钠溶液和浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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