结晶的原理、方法及其应用知识点题库

下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐是应用日晒风吹使水分蒸发晶体析出 B . 铝合金、生铁、钢铁都是合金，合金全都是由金属熔合而成的 C . 洗洁清对油污起乳化作用，达到去污效果 D . 打开汽水冒气泡与水没烧开前冒气泡，是因为气体溶解度分别与压强和温度有关系

甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表，下列有关说法正确的是（）
　　　

A . 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙 B . 升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大 C . 降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D . 使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（）

A . 0℃时，甲物质的溶解度为40g B . 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C . 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D . 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲溶液中混有少量丙，采用方法可以得到比较纯的甲。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
①所含溶剂质量：甲＜乙 ②甲、乙都是饱和溶液
③溶液质量：甲＞乙 ④溶质质量分数：甲＞乙．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需　 g水．

（2）t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是　（填写物质序号，下同）．

（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．

（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．

20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

（1）图1中，一定是饱和溶液是．
（2）图2中，两溶液中溶质的质量分数甲乙（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）图3中，表示甲的溶解度曲线的是（填字母编号）
（4）若使图2中乙溶液析出较多晶体应采取的结晶方法是．

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B . 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C . 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 D . 将t₂℃时，A、

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO₃
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．
Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，t₃℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（）

A . t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B . 降温至t₂℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C . 降温至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 D . 若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1） t₁℃时，A，B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（2）图中A、B两溶解度曲线相交于O点，此点表示的意义是．
（3） t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t₃℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是．
（4）当A中混有少量B时，可用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
（5） t₂℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

如图是甲、乙两物质的溶解曲线，据此回答以下问题

（1） t₁℃时，A物质的溶解度为 g．
（2） a点的含义是；
（3） A物质中混有少量B物质，为获得大量A物质，一般采用的方法．

根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . 氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法 B . 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10% C . 80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液 D . 控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
（3） 20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．
（5） 60℃时，NaCl饱和溶液比KNO₃的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）

氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：

温度（℃）

溶解度

(g/100gH₂O)

氯化铵

33.3

41.4

50.4

55.0

硝酸钾

20.9

45.8

85.5

110.0

（Ⅰ）从表可知，50℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵克。

（Ⅱ）烧杯A是60℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为_g。

（Ⅲ）硝酸钾的溶解度曲线是（填“A”或“B”）；50℃时，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是。

（Ⅳ）如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究的目的，实验探究结论是。

甲、乙两中固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液都是饱和溶液 B . 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 C . t₂℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，溶质质量分数：甲<乙 D . t₁℃时，20g甲的饱和溶液、15g乙的饱和溶液中，甲和乙的溶解度不相等

t₁℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1） t₁℃时，试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是______。

A . t₁℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数 B . 保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大 C . 若温度升高到t₂℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发） D . 蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）。有如下操作：

已知：①在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不水解。

②含Fe³⁺溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反应的化学方程式：。（写一个）
（2）氧化剂A是为了将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的（填编号）。
A KMnO₄ B HNO₃ C Cl₂ D H₂O₂
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe³⁺已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）
A NaOH B CuO C Fe₂O₃ D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₂℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等 B . 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 C . t₃℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙 D . t₃℃甲乙两种饱和溶液降温到t₂℃时析出固体的质量：甲＞乙

A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：

（1） t₁℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为g。
（2）分别将t₂℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是。
（3）某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液

B 溶质质量分数变大

C 溶质的质量增加

D 溶质的溶解度变大

溶液与人们的生活息息相关。

（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。

②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是。

③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。

④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有（填离子符号）。

（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：

①指出图中称量步骤的不正确操作：；。

②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为。

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