结晶的原理、方法及其应用 知识点题库

（1） 温度为℃时，M、N两种物质的溶解度相等；

（2） t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3） 若M中混有少量N，可采用的方法提纯M．

（1） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是．

（2） t₁℃时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为

（3） 除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是（填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）．

（4） 在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是．

（5） 分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体的质量（填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数

A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定     D．甲=乙．

（1） 将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；

（2） 将溶液制成较高温度的饱和溶液，然后再，使硝酸钾大量析出；

（3） 混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中三处错误．

① ；

②；

③．

（1） t₂℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是；

（2） t₃℃时，溶解度最大的是；

（3） t₄℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是；

（4） 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

（1） 从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2） 图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为．t₂℃时，若将50gA配成饱和溶液，至少加水g．

②若A物质中含有少量B物质，可用的方法提纯A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．

③将t₂℃时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（1） P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2） t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为．

（3） t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为．

（4） b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．

（1） 80℃时，甲物质的溶解度是。

（2） t₂℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数不变的是。

（3） t₂℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。

（1） 在℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2） 在t₂℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

（3） 若a物质中混有少量b物质，最好采用的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4） t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。

（5） 下列说法正确的是______。

（6） 用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为。（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）

（1） t₁℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。

（2） t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。

（3） A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。

（4） t₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。

（1） 如图中甲、乙实验可观察到的现象是，此实验说明。

（2） 从丙图溶解度曲线能获取有关物质的信息是（写出两条），T₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（3） 根据丙图信息，将甲溶液从状态B改变为状态A有多种途径。试设计并简述一操作简单、结果最准确的实验途径：。

（1） 实验室利用上述药品制取O₂应选用的仪器用品是（填序号，且在①至⑩中选择），反应的化学方程式为：。请简述检查此发生装置气密性的方法是。

（2） 若将仪器⑪内装满水，再将（填“a”或“b”）端连接量筒，就可以粗略测定收集的O₂体积，若仪器⑪内不装水，而倒置变成仪器⑫，此时用排空气法收集O₂ ， 则气体应从端（填“a”或“b”）通入仪器⑫中。

（3） 加热KClO₃固体制氧气（1.5gMnO₂作催化剂），并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离（KCl的溶解度曲线如图所示）。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲在室温下将KCl全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约（填字母）。

A 5 mL             B 10 mL         C 20 mL         D 30 mL

对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经洗涤、干燥处理得MnO₂：从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是。

（1） 由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是(填名称)。

（2） 图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质(填名称)。

（3） 若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”)。

（4） 现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的氯化钠的(选填“>”、“=”或“<”)。

（5） 若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：abc

（6） 20℃时，欲测定Ca(OH)₂溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

（1） “晒结浮白”指海水浸渍草灰，日晒后出现白色盐颗粒的过程，化学上称之为。

（2） 经“扫而复淋”，获得“上等卤水”(NaCl的质量分数为15%)用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g。

②从燃料利用角度分析，用“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有gNaCl析出(溶解度见上表)。此时，(选填“有”或“没有”)MgCl₂析出，原因是。