结晶的原理、方法及其应用知识点题库

在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃•10H₂O）”．你能说明它的原理吗？

如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A . t₁℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） B . t₁℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 C . t₃℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D . 从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：

（1） S表示物质的溶解度，当温度为℃时S_A=S_B；
（2）随着温度升高，A，B，C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是．
（3） B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4） t₃℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g．

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）图中P点的意义是；

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用的方法提纯甲；

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是；

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是；

（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；

（3）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是；

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）

A . t₁℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B . a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时都有晶体析出 C . t₂℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D . a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

空气和水是人类赖以生存的宝贵资源．

（1）空气中含量最多的气体是，它约占空气总体积的．
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是，生活中常用的方法降低水的硬度．
（3）从海水中提取粗盐常用（填“冷却热的饱和溶液”或“蒸发溶剂”）的方法．

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1） 20℃时，KNO₃的溶解度（S）=；⑤是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2） 50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁（填“＞”“=”或“＜”）w₂ ．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→→过滤→洗涤→干燥→KNO₃ ．

下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是；
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。

A . 随温度升高而增大 B . 随温度升高而减小 C . 无法判断

下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，判断下列说法不正确的是（）

A . 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交 B . 在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％ C . 分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液 D . 从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

小明同学绘制了如图所示A，B两种固体物质的溶解度曲线：

（1） 50℃时，35g A物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g；
（2） 40℃时，将A，B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：AB（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃ ，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	碳酸钠	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

（1） 20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后（填“是”或“否”）有固体剩余。
（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”，其冬天捞碱依据的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少？。

某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用（选填序号）。
a ． NaOH溶液
b.Na₂CO₃溶液
c.K₂CO₃溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。
（3）操作II的名称为。

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）

A .

溶液(

)----加入过量的铁粉，过滤 B .

固体(

)----蒸发结晶，过滤 C .

气体(

)----通过足量的

溶液，并干燥 D .

溶液(

)----加入过量的

溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7

（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。

实验A中的a应为（填“浓硫酸”或“水”）。实验操作A、B、C都需要用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用是。
（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的。

根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B . c中溶液溶质的质量分数为33.3% C . b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D . 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

根据下表信息，相关说法正确的是（）

温度/℃		20	30	40	60
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40	42.6
溶解度/g	NaNO₃	88.2	96.5	102.1	125.5

A . NaNO₃是易溶物质，KCl是可溶物质 B . 40℃时，5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液 C . 除去NaNO₃固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法 D . 将60℃时NaNO₃和KCl的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaNO₃溶液

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：

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（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4） t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。

③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是。

根据如图中KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：

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（1）在10℃时，KNO₃的溶解度约为g（取整数）。
（2） 10℃时，20gKNO₃在50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为。
（3）若KNO₃中混有少量的NaCl，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO₃_。

下列关于海洋开发利用的说法中正确的是( )

A . 海水“晒盐"获得是纯净物氯化钠 B . 海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应 C . 海洋是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 D . 可以从海水中直接提取纯碱

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